Question

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

（1）放電時，正極的電極反應式是___________________________，電解液中H2SO4的濃度逐漸________________，當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________________g。

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解，則在A電極的電極反應式是___________________， B電極的電極反應式是____________________，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將______________ （填“改變”或“不改變”）。

Answer 1

【答案】 PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O 降低 48 PbSO4+2e-==Pb+SO42- PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42- 改變

【解析】試題分析：（1）放電時，正極得電子發(fā)生還原反應；根據(jù)電池總反應分析H2SO4的濃度變化；負極電極反應式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，根據(jù)電極反應分析負極板的質量變化；（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解， A電極為電解池陰極，陰極PbSO4得電子發(fā)生還原反應生成Pb， B電極為電解池陽極，陽極PbSO4失電子發(fā)生氧化反應生成PbO2。

解析：放電時，正極PbO2得電子發(fā)生還原反應生成PbSO4，電極反應式是PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O；根據(jù)電池總反應Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O ，反應過程消耗H2SO4，所以硫酸的濃度降低；負極電極反應式是Pb-2e-+SO42-==PbSO4，當外電路通過1mol電子時，理論上消耗0.5molPb，生成0.5mol PbSO4，所以負極板的質量增加48g；（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接電解， A電極為電解池陰極，陰極PbSO4得電子發(fā)生還原反應生成Pb，A電極的電極反應式是PbSO4+2e-==Pb+SO42-； B電極為電解池陽極，陽極PbSO4失電子發(fā)生氧化反應生成PbO2，B電極的電極反應式是PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-，由于A 變?yōu)镻b、B變?yōu)镻bO2，電解后鉛蓄電池的正、負極的極性將改變。