Question

5．（Ⅰ）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．

（1）鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）銀電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），銀電極上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．
（3）此電池轉(zhuǎn)移1mol電子，電解質(zhì)溶液質(zhì)量的變化為0.5g．
（Ⅱ）圖2是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池說法，B極為正極．
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)H₂-2e^-=2H⁺．
（2）若電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則電池的總反應(yīng)2H₂+O₂=2H₂O．

Answer 1

分析 Ⅰ．銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，銀作正極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)來計(jì)算回答；
Ⅱ．氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同，根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境書寫電極反應(yīng)式．

解答 解：Ⅰ．（1）銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，易失電子的鋅作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu²⁺得電子析出金屬銅，現(xiàn)象是析出紅色的金屬，
故答案為：還原；析出紅色的金屬；
（3）負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)電池轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極上減少鋅32.5g，正極上析出金屬銅32g，所以溶液的質(zhì)量增大了0.5g，
故答案為：0.5；
Ⅱ．氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，
故答案為：正；
（1）氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，酸性溶液中負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-=4H⁺，
故答案為：H₂-2e^-=2H⁺；
（2）氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，堿性溶液中正極反應(yīng)為O₂-4e^-+2H₂O=4OH^-，負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-═4H₂O，總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，
故答案為：2H₂+O₂=2H₂O．

點(diǎn)評 第Ⅰ題考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫、電子守恒的計(jì)算等知識(shí)，難度中等；第Ⅱ題考查氫氧燃料電池的工作原理，題目難度不大，注意電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同，此為易錯(cuò)點(diǎn)．