15．鉛酸蓄電池是目前應用普遍的化學電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電說解質，電池總反應：Pb+PbO2+4H+$?_{充電}^{放電}$  2Pb2++2H2O，下列有關新型液流式鉛酸蓄電池的法不正確的是（　�。�
A．放電時，蓄電池由化學能轉化為電能
B．充放電時，溶液的導電能力變化不大
C．放電時的負極反應式為 Pb-2e-═Pb2+
D．充電時的陽極反應式為 Pb2++4OH-+2e-═PbO2+2H2O

分析 在充電時，該裝置是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰極上得電子發(fā)生還原反應；放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，酸參加反應，根據(jù)充放電時，兩極上的電極反應來回答．

解答 解：在充電時，該裝置是電解池，陽極上甲基磺酸鉛失電子發(fā)生氧化反應，即Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰極上甲基磺酸鉛得電子發(fā)生還原反應，放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，即Pb-2e-=Pb2+，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，即PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O．
A．放電時是原電池的工作原理，蓄電池由化學能轉化為電能，故A正確；
B．充放電時，溶液的電荷濃度幾乎不發(fā)生變化，導電能力不變化，故B正確；
C．負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Pb-2e-=Pb2+，故C正確；
D．充電時的陽極Pb2+失去電子發(fā)生氧化反應，正確的電極反應式為：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原電池、電解池工作原理及應用，題目難度不大，注意原電池和電解池的工作原理知識的靈活應用，正確判斷兩極為解答關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．有機化合物A～H的轉換關系如圖所示：

請回答下列問題：
（1）烴A常用來焊接或切割金屬，在相同狀況下它的密度是氫氣的13倍，則A的名稱是乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H2反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是；反應類型是加成反應；
（3）F轉化為G得化學方程式是CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr；反應類型是取代反應；
（4）標準狀況下，1mol G與足量的金屬鈉反應放出氣體的體積為22.4L；
（5）鏈烴B是A的同系物，B分子中的所有碳原子共直線，且1mol的B完全燃燒消耗5.5mol的氧氣，寫出B的結構簡式CH3C≡CCH3；
（6）鏈烴C是B的一種同分異構體，且它們屬于官能團異構，則C的結構簡式為CH2=CHCH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．熱的濃鹽酸可以除去試管內殘留的MnO2
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-
D．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，可以同時提供K、N兩種有效成分

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室常用 MnO2與濃鹽酸反應制備 Cl2（發(fā)生裝置如圖1所示）． 
（1）制備實驗開始時，下列操作順序依次是DACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入 MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
D．檢查裝置氣密性
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量 AgNO3溶液反應，稱量生成的 AgCl 質量．
乙方案：與足量 Zn 反應，測量生成的 H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，測定結果會明顯偏大．（填“偏大”或“偏小”）
②進行乙方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（�。┦� Y 形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．
（ⅱ）反應完畢，讀取氣體體積時，若量氣管液面高于水準管液面，則讀取氣體體積偏小（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．芘（）的一溴代物有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．為探討化學平衡與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反應中 Fe3+和 Fe2+的相互轉化．實驗如圖1，

（1）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中溶液稀釋對顏色的變化造成的影響．
 （2）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向 Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋ⅰ的原因：Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，I-濃度降低，2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動．
（3）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測ⅰ中 Fe2+向 Fe3+轉化的原因：外加 Ag+使 c（I-）降低，導致 I-的還原性弱于 Fe2+，用如圖2裝置（a，b 均為石墨電極）進行實驗驗證．
①K 閉合時，指針偏轉，b 作正極．
②當指針歸零（反應達到平衡）后，向 U 型管左管中滴加 0.01mol/L AgNO3溶液，產生的現(xiàn)象證實了其推測．該現(xiàn)象除了產生淡黃色沉淀，另一現(xiàn)象是左管出現(xiàn)黃色沉淀，指針向左偏轉． 
（4）按照（3）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實ⅱ中 Fe2+向 Fe3+轉化的原因．其操作是向U型管右管中滴加1mol/LFeSO4溶液．
（5）實驗Ⅰ中，還原性：I-＞Fe2+；而實驗Ⅱ中，還原性 Fe2+＞I-．將（2）和（3）、（4）作對比，得出結
論是該反應為可逆的氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質的濃度，可以改變物質的氧化、還原能力，并影響平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有機物X是淀粉水解的最終產物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調節(jié)劑，可以把果實催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P；回答下列問題：
（1）X的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO．
（2）物質Z與另一反應物化合生成CH3CHO，是原子利用率100%的反應，所需另一反應物的化學式為O2．
（3）Y與Na反應的化學方程式為2C2H5OH+2Na=C2H5ONa+H2↑．
（4）Z→P反應的化學方程式為：，屬于加聚反應（填反應類型）．
（5）Y與酸性高錳酸鉀溶液反應可生成W，在加熱和濃硫酸的作用下，Y與W反應可生成一種有果香味的物質I．生成I的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（Ⅰ）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．

（1）鋅為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銀電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀電極上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．
（3）此電池轉移1mol電子，電解質溶液質量的變化為0.5g．
（Ⅱ）圖2是氫氧燃料電池構造示意圖．關于該電池說法，B極為正極．
（1）若電解質溶液為硫酸溶液，負極的電極反應H2-2e-=2H+．
（2）若電解質溶液為氫氧化鈉溶液，則電池的總反應2H2+O2=2H2O．

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同步練習冊答案