（1）用電子式表示下列化合物的形成過程H2S______；MgF2______．
（2）某些花崗巖或產(chǎn)生氡（86222Rn），從而對人體產(chǎn)生傷害．請回答：質(zhì)子數(shù)是：______，中子數(shù)是：______．
（1）H2S的形成過程：


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，
MgF2的形成過程：


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故答案為：


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；

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；
（2）86222Rn，質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)N=A-Z=222-86=136，
故答案為：86；136．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0族
1
2 G H D
3 B C E
4 F A
（1）用電子式表示AD2的形成過程
．
（2）寫出C的最高價氧化物對應的水化物和E的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（3）請設計實驗比較B、F的金屬性強弱順序．
元素 實驗設計 現(xiàn)象 結(jié)論
B 金屬性：B
＞
＞
F
（填“＞”、“＜”或“=”）
F

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?豐臺區(qū)一模）高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟價值．高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成漿料．
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質(zhì)溶解．
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水少許．
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8～10，加熱至60～70℃，攪拌1h，過濾，除去殘渣．
Ⅴ．濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L．
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程
．
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr＞Ca的是
②
②
（填序號）．
①原子半徑    ②最外層電子數(shù)  ③金屬性     ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
．
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
溶液中大部分是氯化鍶，所以加入硫酸后會先生成硫酸鍶，由于硫酸鋇的溶解度小于硫酸鍶，所以會進一步轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀
．
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8～10，最好選用的試劑為
Sr（OH）2
Sr（OH）2
．
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g，溶劑為1000g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5g/mL，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為
675
675
 g/L（計算結(jié)果保留整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示下列化合物的形成過程
H2S
；
MgF2
．
（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為
10：9
10：9
，中子數(shù)之比為
8：9
8：9
，分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為
10：9
10：9
．
（3）利用右圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結(jié)論．請根據(jù)相關(guān)信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強弱是S＞C＞Si．你認為各物質(zhì)應該是：甲為
稀硫酸
稀硫酸
；乙為
碳酸鈉
碳酸鈉
；丙為
硅酸鈉
硅酸鈉
．
②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實驗結(jié)論是：
物質(zhì)的氧化性強弱為：O2＞S（或元素的非金屬性強弱為O＞S）
物質(zhì)的氧化性強弱為：O2＞S（或元素的非金屬性強弱為O＞S）
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省信陽高中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如下表所示：

化合物
甲
乙
丙
丁
化學式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列問題：
（1）用電子式表示形成化合物丁的過程                           。
（2）寫出丙與甲反應的化學方程式：                                           
(3)固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過，該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。①O2-流向       極（填“正極”或“負極”）

②該電池的正極反應為                       ，負極反應為          。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：推斷題

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數(shù)之和等于E的核電荷數(shù)，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)； 1molC的單質(zhì)跟足量鹽酸反應，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時C轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；在同一周期的元素形成的簡單離子中D最小。請回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學符號   ；
（3）與E同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是       ，（填氫化物化學式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，試從化合價角度說明該化合物能否燃燒          。

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