3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可以相同
D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

分析 A．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同；
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化既有物理變化又有化學(xué)變化；
C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；
D．反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答 解：A．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，故A正確；
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化既有物理變化又有化學(xué)變化，如水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程是吸熱過(guò)程，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，所以在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不一定總是高于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度不大，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不同，化學(xué)反應(yīng)一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）①下表為烯烴類(lèi)化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）．
烯烴類(lèi)化合物相對(duì)速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯烴類(lèi)化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類(lèi)、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：C=C上取代基為烴基的反應(yīng)速率快，烴基越多反應(yīng)速率越快，C=C上取代基為鹵素原子的反應(yīng)速率慢，鹵素原子越多反應(yīng)速率越慢．
②下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類(lèi)似，其中反應(yīng)速率最慢的是D．
A．（CH3）2C=C（CH3） 2  B．CH3CH=CHCH3C．CH2CH=CH2  D．CH2=CHCl
（2）已知A是化工生產(chǎn)中重要的氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示．回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出A的電子式．
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；
第③步2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；
③已知A在有催化劑條件下可以與氧氣反應(yīng)直接制得C，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
C．原子半徑：r（Si）＞r（N）＞r（O）D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：
□MnO2+□ZnS+□H2SO4═□MnSO4+□Fe2（SO4）3+□S+□H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按圖1的工業(yè)流程進(jìn)行處理得到溶液（Ⅳ）、電解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．
a．操作中①中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+．
b．操作②中加入MnO2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+．
c．操作③中所加碳酸鹽的化學(xué)式是MnCO3或ZnCO3．
（3）電解法制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（圖中陽(yáng)離子交換膜只允許K+離子通過(guò)）：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
②若電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極區(qū)溶液為1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，電解一段時(shí)間后，溶液中$\frac{n（K）}{n（Mn）}$為6：5，陰極區(qū)生成生成KOH的質(zhì)量為17.9．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，
①在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）
②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）與過(guò)量氨水（B）反應(yīng)，為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入B反應(yīng)物．
③溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：X鈉，Y碳，Z氮，W氯．
（2）Y、Z的氫化物最穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）：NH3．
（3）寫(xiě)出Y在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族
（4）寫(xiě)出X與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaOH+HNO3═NaNO3+H2O．
（5）Z元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組成（　�。�
A．Al3+、CH3COO-（醋酸根）、Cl-B．Na+、NH4+、Cl-
C．Mg2+、Cl-、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
B．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
D．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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