18．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　�。�
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C．酸性H2CO3＜H2SO4，判斷硫與碳的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

分析 A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應越劇烈；
B．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其單質(zhì)與水或酸反應越劇烈；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．

解答 解：A．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱，鈉反應比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強弱，故A正確；
B．鈉投入硫酸銅溶液中，先鈉和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，鐵能置換出硫酸銅中的銅，這兩個實驗都說明Cu的活潑性最弱，不能說明Fe、Na的活潑性強弱，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性H2CO3＜H2SO4，這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強弱，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，Br2與I2分別與足量的H2反應，根據(jù)其反應劇烈程度判斷非金屬性強弱，故D正確；
故選B．

點評 本題考查金屬性、非金屬性強弱判斷，側(cè)重考查學生分析判斷及知識運用能力，熟悉非金屬性、金屬性強弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強弱與得失電子多少無關，只與得失電子難易程度有關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式（如圖），下列關于莽草酸的說法正確的是（　　）
A．分子式為C7H6O5
B．分子中含有的官能團有羥基、酯基、碳碳雙鍵
C．可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應
D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+，1mol達菲可與4mol Na反應生成2 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．如圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu)，下列有關敘述正確的是（　　）
A．香芹酮化學式為C10H14O
B．香芹酮可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色
D．香芹酮分子中有3種官能團

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱．其制備原理如下：
NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH3+H2O
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點沸點溶解度（20℃）
乙酰苯胺114.3℃305℃0.46
苯胺-6℃184.43.4
醋酸16.6℃118℃易溶
實驗步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是溫度過高，未反應的乙酸蒸出，降低反應物的利用率，溫度過低，又不能除去反應生成的水．
（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）．
（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體測量及處理具有重要意義，目前，消除污染有多種方法．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2N0（g）?N2（g）+C02（g）△H．某研究小組 向某密閉容器中加人一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下．
NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）．
②30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小CO2的濃度；
③若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．．
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-574 kJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160 kJ•mol-1
③H2O（g）═H20（l）△H=-44.0 kJ．mol-1
寫出CH4 （g）與NO2 （g）反應生成N2 （g）、CO2 （g）和H20（1）的熱化學方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（3）新型氨法煙氣脫硫技術化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應．該技術優(yōu)點除了能回收利用S02外，還能得到一種復合肥料．
①該復合肥料可能的化學式為（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4（寫出一種即可）．
②若氨水與SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）．
（已知常溫下：氨水 Kb=1.8×10-5 mol•L-1，H2SO4  Ka1=1.3×10-2 mol•L-1，Ka2=6．3×10-8mol•L-1）
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H20為原料制備HCOOH和02的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH．常溫下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=10-7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可以相同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時，E的單質(zhì)是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體； D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B、C的簡單離子的氧化性強弱（用離子符號表示）Mg2+＜Al3+，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氣態(tài)氫化物 HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強到弱是（用離子符號表示）I-＞Br-＞F-．
（3）A元素與E元素形成化合物的化學式是NaBr．
（4）下列表述中能證明E的單質(zhì)氧化性強于F單質(zhì)的事實是b．
a．E單質(zhì)的熔點小于F單質(zhì)的熔點
b．E單質(zhì)能將F從其可溶性鹽溶液中置換出來
c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與A的單質(zhì)反應
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填物質(zhì)化學式，下同），酸性最強的是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（6）將C的最高價氧化物對應的水化物既能與A的最高價氧化物對應的水化物中反應，也能與E的最高價氧化物對應的水化物中反應．分別寫出其反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、H++OH-=H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某僅由C、H、O三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定相對分子質(zhì)量為90，取該有機化合物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g，試通過計算求該有機化合物分子式并寫出一種合理的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案