Question

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�

A．平衡時消耗B 0.08mol

B．x=4

C．A的平衡濃度是2.8mol/L

D．平衡時氣體壓強是原來的0.94倍

Answer 1

分析：2min后達到平衡時生成1.6molC，測得反應速率v（D）=0.2mol/（L?min），v（C）=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），
由反應速率之比等于化學計量數之比可知，v（D）：v（C）=1：2，則x=4，所以
     3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始  4      2        0      0
轉化  1.2    0.8      1.6    0.8
平衡  2.8    1.2      1.6    0.8
結合濃度的計算及物質的量之比等于壓強之比計算解答．

解答：解：2min后達到平衡時生成1.6molC，測得反應速率v（D）=0.2mol/（L?min），v（C）=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），
由反應速率之比等于化學計量數之比可知，v（D）：v（C）=1：2，則x=4，所以
     3A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
開始  4      2        0      0
轉化  1.2    0.8      1.6    0.8
平衡  2.8    1.2      1.6    0.8
A．由上述分析可知，消耗B為0.8mol，故A錯誤；
B．由上述分析可知，x=4，故B正確；
C．A的平衡濃度是

2.8mol

2L

=1.4mol/L，故C錯誤；
D．平衡時氣體壓強是原來的

2.8+1.2+1.6+0.8

4+2

=1.067倍，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算，把握反應速率及化學平衡的三段法計算為解答的關鍵，側重反應速率計算、壓強比的計算及濃度計算的考查，題目難度不大．