Question

三氧化二鎳（Ni₂O₃）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．以下說法不正確的是（　�。�

• A、可用鐵作陽極材料
• B、電解過程中陽極附近溶液的pH降低
• C、陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^--2e^-═Cl₂
• D、1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1 mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，應(yīng)用惰性電極，發(fā)生2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．陽極上氯離子放電，所以不能用鐵作陽極材料，故A錯(cuò)誤；
B．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^-，故電解過程中陽極附近溶液的pH降低，故B正確；
C．電解時(shí)陽極產(chǎn)生Cl₂，電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂，故C正確；
D.1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過了1mol電子，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了電解池原理，正確獲取并理解題干信息是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生對知識的理解、運(yùn)用能力，題目難度不大．