18．如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去氯氣中的氯化氫B．
分離乙醇與乙酸C．
證明鐵生銹空氣參與反應(yīng)D．
橡皮管的作用是控制水能順利流下

分析 A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；
B．乙醇與乙酸互溶；
C．NaCl溶液為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕；
D．關(guān)閉a，橡皮管能使壓力轉(zhuǎn)移到分液漏斗上方．

解答 解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中裝置可除去HCl，故A正確；
B．乙醇與乙酸互溶，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl溶液為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，由U型管液面左高右低可說(shuō)明，故C正確；
D．關(guān)閉a，橡皮管能使壓力轉(zhuǎn)移到分液漏斗上方，則橡皮管的作用是控制水能順利流下，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、電化學(xué)腐蝕、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，X極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色．
③寫(xiě)出電解的總化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅．
②假設(shè)粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，電鍍過(guò)程中溶液體積保持不變，則電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度不變（填“增大”“減小”“不變”），理由是粗銅做陽(yáng)極，含有的金不失電子，只有銅失電子，陰極上溶液中銅離子得到電子生成銅，電子守恒可知溶液中銅離子濃度不變．
③假設(shè)精銅的純度為100%，粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，并且金的含量為a%，當(dāng)生成精銅bkg時(shí)，理論上通過(guò)電解池的電子數(shù)是$\frac{1000b}{32}$NA，能獲得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只寫(xiě)出算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A材料是純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液或CuCl2溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈紅色．
（3）若（1）中甲池陰極增重12.8g，則乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．若此時(shí)乙池剩余液體為400mL，則電解后得到溶液的pH為14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理．下列成語(yǔ)：①水滴石穿②腐草為螢③蠟炬成灰④花香四溢，其中涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．傳聞俄國(guó)合成了第166號(hào)元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素在周期表中的位置應(yīng)為第八周期的ⅥA族，屬于p區(qū)元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁、鐵三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，則參加反應(yīng)的三種金屬（　　）
A．物質(zhì)的量相等B．失去電子的物質(zhì)的量相等
C．質(zhì)量比為24：27：26D．質(zhì)量比為12：18：28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一定條件下的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)原因是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)的速率相等且不為0B．反應(yīng)體系中的氣體壓強(qiáng)保持不變
C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．關(guān)系為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．點(diǎn)②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．點(diǎn)③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．點(diǎn)④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1

D．點(diǎn)⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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