Question

16．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是2H⁺+2e^-=H₂↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．當電路中有0.2mol電子通過時，X極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L．
②檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色．
③寫出電解的總化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是精銅．
②假設粗銅中的雜質只有金一種，電鍍過程中溶液體積保持不變，則電解質溶液中CuSO₄的濃度不變（填“增大”“減小”“不變”），理由是粗銅做陽極，含有的金不失電子，只有銅失電子，陰極上溶液中銅離子得到電子生成銅，電子守恒可知溶液中銅離子濃度不變．
③假設精銅的純度為100%，粗銅中的雜質只有金一種，并且金的含量為a%，當生成精銅bkg時，理論上通過電解池的電子數(shù)是$\frac{1000b}{32}$N_A，能獲得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只寫出算式即可）

Answer 1

分析 （1）電解飽和氯化鈉溶液時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
（2）①用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，陽極是鍍層金屬，陰極是待鍍金屬；
②假設粗銅中的雜質只有金一種，電鍍過程中溶液體積保持不變，陽極電極反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，結合電子守恒分析；
③依據(jù)陰極析出的銅質量結合電極反應計算電子轉移；粗銅中的雜質只有金一種，并且金的含量為a%，銅為1-a%，結合陰極析出銅的質量計算獲得金的質量．

解答 解：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應，即2H⁺+2e^-=H₂↑，X電極負極水的電離被破壞，氫氧根離子濃度增大，溶液呈紅色，當電路中有0.2mol電子通過時，X極產(chǎn)生的氣體物質的量為0.1mol，在標準狀況下體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液呈紅色；2.24L；
②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色，
故答案為：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗生成的氣體，氣體能使試紙變藍色；
③電解飽和食鹽水的總化學方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）①用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，陽極是鍍層金屬，陰極是待鍍金屬，X電極為陰極，電極的材料是精銅，
故答案為：精銅；
②假設粗銅中的雜質只有金一種，電鍍過程中溶液體積保持不變，粗銅做陽極，陽極電極反應：Cu-2e^-=Cu²⁺，精銅做陰極，陰極電極反應：Cu²⁺+2e^-=Cu，電子守恒可知電解質溶液中CuSO₄的濃度不變，
故答案為：不變；粗銅做陽極，含有的金不失電子，只有銅失電子，陰極上溶液中銅離子得到電子生成銅，電子守恒可知溶液中銅離子濃度不變；
③陰極析出的銅質量為bkg，電極反應Cu²⁺+2e^-=Cu，
結合電極反應計算電子轉移=$\frac{b×1000g}{64g/mol}$×2×N_A=$\frac{1000b{N}_{A}}{32}$，
粗銅中的雜質只有金一種，并且金的含量為a%，銅為1-a%，結合陰極析出銅的質量計算獲得金的質量設為x，（100-a）：a=b：x，解得x=$\frac{ab}{100-a}$kg，
故答案為：$\frac{1000b}{32}$；$\frac{ab}{100-a}$．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，主要是電極反應的書寫、電子守恒的計算應用、電解精煉原理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．