【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )

A.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C.X氫化物的穩(wěn)定性比Q強

D.Y的原子半徑比X的大

【答案】C

【解析】

設(shè)元素X的原子最外層電子數(shù)為a，則Y、Z、Q的最外層電子數(shù)分別為：(a+1)、(a+2)、(a-1)，則可得a+(a+1)+(a+2)+(a-1)=22，解得 a=4；由于四種元素都為短周期元素，故X、Y、Z、Q分別為：C、N、S、Al；據(jù)此結(jié)合元素周期表的性質(zhì)遞變規(guī)律分析選項。

A.由分析可知，Q為Al，是一種金屬，不具有半導(dǎo)體性質(zhì)，選項錯誤，A不符合題意；

B.Q的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為Al(OH)3 ， Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4 ， H2SO4的酸性比Al(OH)3的酸性強，選項錯誤，B不符合題意；

C.X的非金屬比Q強，故其氫化物的穩(wěn)定性比Q強，選項正確，C符合題意；

D.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X的原子半徑比Y的大，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是

序號

①

②

③

實驗

現(xiàn)象

8小時未觀察

到明顯銹蝕

8小時未觀察

到明顯銹蝕

1小時觀察

到明顯銹蝕

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕

B. ②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2O

C. ③中正極反應(yīng)：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 對比①②③，說明苯能隔絕O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH為

A. ＋262.6 kJ·mol－1 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1 D. ＋131.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種元素 A、B、C、D，其中 B2-離子與 C+離子核外都有二個電子層，B 原子的質(zhì)子數(shù)與 C 原子的 質(zhì)子數(shù)之和等于 D 原子的質(zhì)子數(shù)，A 原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：

(1)A、B、C、D 的元素符號分別為____、____、____、____。

(2)B2-的電子式 ________，D 原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，B 與 C 形成的簡單化合物的電子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是( )

A.標準狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度為

A. ρ/400 mol/L B. 20/ρmol/L C. 2. 5ρmol/L. D. 50ρmol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下向20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10 mol/L鹽酸40.00 mL,所得溶液的pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如表所示:

溶液的pH

加入鹽酸的總體積

12

V(HCl)=0

8

V(HCl)=20.00 mL

5

V(HCl)=40.00 mL

回答下列問題:

(1)20.00 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關(guān)系?______ (用等式表示)。

(2)當V(HCl)=20.00 mL時,溶液呈堿性的原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)此時溶液中c(H2CO3)____(填“>”、“<”或“=”)c(CO32—)。

(3)V(HCl)=40.00 mL時,得到H2CO3飽和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3—+H+的電離常數(shù)K1=_____。此時保持其他條件不變,繼續(xù)加入0.1 mol/L鹽酸10.00 mL,K1將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若向20 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g時開始產(chǎn)生沉淀BaCO3,則Ksp(Ba2CO3)=　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或化學(xué)用語正確的是( )

A.146C原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14

B.16O2與18O2是兩種不同的核素

C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子數(shù)和電子數(shù)

D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。有關(guān)下述兩種電池說法正確的是( )

鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S

A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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