【題目】已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小。有關(guān)下述兩種電池說(shuō)法正確的是( )

鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

【答案】B

【解析】

試題A、原電池中，陽(yáng)離子移向正極，鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向正極遷移，A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，兩電池負(fù)極材料不同，所以比能量不同，C錯(cuò)誤；D、由圖中物質(zhì)可知鋰硫電池在放電，鋰離子電池在充電，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是( )

A.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C.X氫化物的穩(wěn)定性比Q強(qiáng)

D.Y的原子半徑比X的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見(jiàn)，為此每年國(guó)家損失大量資金。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

（1）鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式____________。

②該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D虛線(xiàn)框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向____________。

③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式________________。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意如圖：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫(xiě)元素名稱(chēng))，B電極的電極反應(yīng)式是_______。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是

A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O

B.苯和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： +HO－NO2

C.醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋

D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1

D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為： 2H2＋O2=2H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A. 多孔金屬a作負(fù)極

B. 多孔金屬b上，發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH移向a極

D. 正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e＋4H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1

4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學(xué)方程式是___________________；

(2) “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2，室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______；

(3)催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時(shí)，得到NO脫除率曲線(xiàn)如圖所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出N2的電子式________；

② 曲線(xiàn)c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______；

③曲線(xiàn)a中NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1；

(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如上右圖所示，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是

A. 稀硫酸 B. 碳酸氫鈣溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氯化銨溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系用聚光手電筒照射時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.硫酸銅溶液B.醫(yī)用酒精C.稀鹽酸D.氫氧化鐵膠體

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