金屬鈉、鈣等在氧氣中燃燒可生成過氧化物．從組成上分析，過氧化物為金屬氧化物，可能會與水、二氧化碳、二氧化硫反應生成鹽．
（1）取一支小試管，向其中加入過氧化納固體，然后加入少量蒸餾水，將帶余燼的小木條插入試管中，觀察到的現(xiàn)象是______，反應后，向其中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是______．該反應的化學方程式為______．
（2）有兩個實驗小組的同學用如圖所示的裝置進行實驗，來探究過氧化鈉與二氧化硫的反應

請回答下列問題：
①裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是______
②甲組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是：______請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應生成的白色固體中含有Na2SO3．______
③乙組同學認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理？______．請簡要說明兩點理由：①______；②______．
（3）為了解決養(yǎng)金魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣．某過氧化鈉樣品2.0g，加入到足量的水中，在標準狀況下生成了224mL氧氣．試計算該樣品中含過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；氧氣能使帶火星的木條復燃；反應后的溶液是氫氧化鈉溶液，是堿遇到酚酞變紅；
故答案為：有氣體放出，小木條復燃，溶液變紅，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①二氧化硫是污染性氣體，裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫氣體；
故答案為：吸收二氧化硫氣體；
②Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，結(jié)合得失電子守恒知，該反應方程式為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；驗證白色固體是亞硫酸鈉的方法利用亞硫酸鈉和酸反應生成的二氧化硫具有漂白性檢驗，實驗步驟為：取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體；
故答案為：2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑，取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．
③在檢驗硫酸根離子前要排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子具有還原性，過氧化鈉和硝酸都能把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，對硫酸根離子造成干擾，所以乙同學的方案不合理，
故答案為：不合理．①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇．②若反應后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．
（3）樣品中含過氧化鈣的物質(zhì)的量為x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2mol1mol
x0.01mol
x=0.02mol；
CaO2（%）=
0.02mol×72g/mol
2.0g
×100%=72%；
答：該樣品中含過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為72%；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是（　　）
A．可能有CO2B．可能有O2和CO2
C．肯定有SO2和NOD．肯定沒有Cl2、O2和NO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯
B．用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體
C．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（I）關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，正確的是______．
A．生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請回答下列問題：

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖乙：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______、______．
（2）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______．
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的______%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表．
注意事項理由
①
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外活動小組的同學在學習NH3的性質(zhì)時討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．

請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______；
（2）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______；
（3）E裝置中濃硫酸的作用是______；
（4）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：______若讀數(shù)時，量氣管中的液面低于水準管的液面，則量氣管中氣體的體積將______．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______．
（6）此套實驗裝置還可用于測定氨氣的分子組成．若實驗完畢，測得干燥管D增重m克，裝置F測得氣體的體積為n升（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生N中不含______離子
②______確定M溶液中含有Na+，不含K+

③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍色		______
（2）根據(jù)①、②、③中的實驗回答：NO3-存在于______溶液中，理由是______；Cl-存在于______溶液中，是根據(jù)______確定的．
（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某實驗小組的同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)反應結(jié)束后，試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)．倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，同時仍有黑色固體．
（1）由上述實驗可知，原試管底部的白色固體是______．
（2）小李同學認為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測黑色固體為CuO，小王根據(jù)上述實驗立即否定了小李的猜測，小王的依據(jù)是______．
（3）為探究黑色固體的組成，小組成員上網(wǎng)檢查后獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物，同時獲知CuS、Cu2S分別都能被濃硝酸氧化為Cu2+和
SO2-4
、CuS、Cu2S分別都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2．
①寫出CuS溶于足量濃硝酸的化學方程式：______．
②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈，加入濃硝酸，待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液．該實驗過程中，能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實驗現(xiàn)象是______．
③若你是該實驗小組成員，要進一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合手，應如何設(shè)計實驗？請簡要敘述：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)（CH3CO）2OC6H5CHOC6H5CH=CHCOOHCH3COOH
沸點139℃179℃300℃117.9℃
實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產(chǎn)物，產(chǎn)物在空氣中晾干，稱重，計算產(chǎn)率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是______．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調(diào)節(jié)pH值？______．
（3）用少量冷水洗滌產(chǎn)物的目的：______．
（4）在濃強堿存在下，C6H5CHO發(fā)生反應：2C6H5CHO+KOH（濃）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反應類型為：______．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在無水K2CO3存在下，發(fā)生的反應的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

美國科學家理查德一海克和日本科學家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是______；甲酸還原氧化鈀的化學方程式為______．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為______．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為______、______、______．

（4）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH3）4]2+，此時鐵的存在形式是______（寫化學式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：______；550℃焙燒2的目的是：______．

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