20．常溫下，向飽和AgCl溶液中加人少量的NaCl固體，下列敘述正確（　�。�
A．c（Ag+）•c（Cl-）增大B．c（Ag+）•c（Cl-）不變C．c（Ag+）、c（Cl-）均不變D．c（Ag+）、c（Cl-）均減小

分析 AgCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變．

解答 解：常溫下，向飽和AgCl溶液中加人少量的NaCl固體，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），c（Cl-）增大，平衡左移，c（Ag+）減小，AgCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變；
故選B．

點評 本題考查了溶度積常數(shù)等知識點，明確平衡移動的特點，注意：平衡常數(shù)只與溫度有關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質在指定狀態(tài)下的電離方程式正確的是（　�。�
①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融狀態(tài)　NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-�、匏芤骸F+H2O?H3O++F-．
A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將CuCl2•xH2O的晶體20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與102g質量分數(shù)為10%的AgNO3溶液作用，剛好把溶液中的Cl-沉淀完全．求：
（1）反應生成的AgCl沉淀的物質的量；
（2）所配CuCl2溶液的物質的量濃度；
（3）CuCl2•xH2O中的x值．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得．
實驗步驟：
Ⅰ．如圖，在100mL三口燒瓶中放入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯，再小心地加入8mL濃硫酸，搖動混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85-95℃，加熱回流1.5-2小時：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50mL，水，然后轉移至分液漏斗，分出下層產(chǎn)物，棄去上層水層，有機層再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗一次（產(chǎn)物皆在下層），有機層得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．產(chǎn)品經(jīng)0.5g無水CaCl2干燥后稱重．
已知：甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該實驗中加入甲苯，易將水蒸出．
常用物理常數(shù)：
名稱相對分子質量相對密度熔點（℃）沸點（℃）溶解度
水楊酸甲酯1521.5369-8.6223.3微溶
水楊酸1381.441572111.5g/L
甲醇320.79-97.864.5混溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備冬青油的化學方程式為；．
（2）制備冬青油時，最合適的加熱方法是水浴加熱．實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是反應產(chǎn)生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產(chǎn)率．
（3）反應結束冷卻后，分離甲醇的操作是：蒸餾；
（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質是水楊酸：若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解．
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現(xiàn)無色氣泡則含水楊酸．最終稱得產(chǎn)品的質量為4.2g，則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為55%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)國家標準．含CrO${\;}_{4}^{2-}$的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol．L-1以下才能排放，常用方法為：向廢水中加人可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀．再加人某種試劑處理多余的Ba2+[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10溶于酸堿]，下列說法不正確的是（　�。�
A．含CrOi${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+的廢水屬于重金屬污染
B．從物質分類的角度看．除去多余的Ba2+．所加的試劑類型為硫酸鹽
C．加入可溶性鋇鹽后，廢水中人可溶性沏鹽后，廢水中Ba〃的濃度應不小于2+的濃度應不小于2.4×10-2mol．L-1
D．BaCrO4與碳酸鈣類似均屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．石墨與金剛石都是碳的單質，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收E kJ的能量．則下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合（體積變 化忽略不計），測得反應后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是（　　）
 實驗編號 c（鹽酸）/（mol/L） c（MOH）/（mol/L） 反應后溶液的pH
 甲 0.20 0.20 5
 乙 0.10 a 7
A．實驗甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）
B．將實驗甲中所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$變小
C．a＞0.10
D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某烴的分子式為C10H14，不能使Br2的CCl4溶液褪色，可使KMnO4（H+）溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基，又知苯環(huán)側鏈與苯環(huán)直接相連的碳上沒有氫則不能被高錳酸鉀氧化，則此烷基的結構有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．解釋下列物質性質的變化規(guī)律與物質結構間的因果關系時，與鍵能無關的變化規(guī)律是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱       ②NH3易液化
③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高         ④H2S的熔、沸點小于H2O的熔、沸點．
A．①③④B．③④C．②③④D．全部

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