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19．下列物質在指定狀態(tài)下的電離方程式正確的是（　�。�
①水溶液　NaHSO4=Na++HSO4-②熔融狀態(tài)　NaHSO4=Na++HSO4-
③水溶液中　NaHCO3=Na++HCO3-④水溶液　H3PO4?3H++PO43-
⑤水溶液　H2S+H2O?H3O++HS-　⑥水溶液　HF+H2O?H3O++F-．
A．④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥

分析 電離方程式的書寫應遵循質量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個數相等；同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶的負電總數相等．離子帶電數和元素或原子團所顯的化合價數值相等．且要注意共價鍵在熔融狀態(tài)不能被破壞，對于酸式弱酸根，在水溶液中不能完全電離，不能拆，據此分析．

解答 解：①在水溶液中，由于HSO4-是酸式的強酸根，故必須拆，故正確的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；故①錯誤；
②熔融狀態(tài)下，共價鍵不能被破壞，即HSO4-不能拆，故電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-，故②正確；
③水溶液中由于HCO3-是酸式弱酸根，不能完全電離，故不能拆，故電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故③正確；
④由于磷酸為多元中強酸，電離方程式應分步寫，故④錯誤；
⑤H2S為二元弱酸，在水溶液的電離步完全，且應分步進行，故電離方程式為：H2S+H2O?H3O++HS-，故⑤正確；
⑥HF為弱酸，在水溶液中電離不完全，用可逆號，即　HF+H2O?H3O++F-．故⑥正確．
故選D．

點評 電離方程式的書寫應遵循質量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個數相等；同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶的負電總數相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氧化還原反應和離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1 ）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在③⑤．
①單質　   ②氧化物　    ③電解質　  ④鹽　   ⑤化合物
（2）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示
請寫出一個屬于圖中陰影部分的化學反應方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一個．
（ 3 ）離子方程式是重要的化學用語．有的離子方程式不僅可表示一個反應，還可表示一類反應．
下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是③ （填編號）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反應體系中有反應物和生成物共五種：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
①寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于89Y的說法正確的是（　�。�
A．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B．屬于非金屬元素
C．質子數與中子數之差為50
D．89Y和90Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.00mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的數目為NA
B．常壓下常溫，6.4g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數為0.2NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA
D．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁、硫酸鐵溶液、二氧化硅的工藝流程如下：

（1）操作i的名稱為過濾．
（2）工業(yè)上若需加快粉煤灰與NaOH溶液反應的浸出速率，可采取的措施有升溫、增加NaOH溶液濃度、將粉煤灰研磨粉碎等（寫兩點即可）．
（3）寫出固體A溶解在稀硫酸中所得溶液與H2O2反應的離子方程式H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（4）以上流程中可以循環(huán)利用的物質是NH4Cl（填化學式）．
（5）某科研小組用硫酸作為浸取液，浸取粉煤灰中的鋁元素和鐵元素，在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學式）．

（6）$\frac{Al}{AgO}$電池是一種新型安全電池，廣泛用于軍事領域，其電池總反應為：2Al+3AgO+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+3Ag，則該電池工作時正極的電極反應方程式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，若電池產生6mol電子轉移，整體上分析電池負極消耗的OH-物質的量最終為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是（　�。�
A．Fe與H2SO4溶液B．Fe與FeCl3溶液C．Fe與HCl溶液D．Fe與CuSO4 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于HC≡C CH2-CH=CHCH3的說法正確的是（　　）
A．所有C原子可能共平面B．除苯環(huán)外的C原子共直線
C．最多只有10個C共平面D．最多只有4個C共直線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是KMnO4，被氧化的元素是Cl．
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5_．
（3）氧化性：KMnO4＞Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）用單線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（5）每生成標準狀況下1.12L Cl2，反應中轉移電子的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向飽和AgCl溶液中加人少量的NaCl固體，下列敘述正確（　�。�
A．c（Ag+）•c（Cl-）增大B．c（Ag+）•c（Cl-）不變C．c（Ag+）、c（Cl-）均不變D．c（Ag+）、c（Cl-）均減小

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