Question

1)人體血紅蛋白分子中含有Fe²⁺,正是這些Fe²⁺使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO₂)可將人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力,反應(yīng)過(guò)程中Fe²⁺發(fā)生　　　　反應(yīng),說(shuō)明亞硝酸鈉具有　　    性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說(shuō)明維生素C具

有　　　　性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF₃的化學(xué)方程式為6CeO₂+18NH₄F====6CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑,該反應(yīng)中氧化劑是　　　　,還原劑是　　　　,反應(yīng)中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為　　　　。

(3)近年來(lái),鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關(guān)注�；�合物L(fēng)iNH₂和LiH都是具有潛在應(yīng)用價(jià)值的釋氫材料。將LiNH₂和LiH按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時(shí)生成Li₃N,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　      ,

反應(yīng)中每生成0.1 mol H₂,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　N_A。

Answer 1

(1)Fe²⁺變?yōu)镕e³⁺,鐵元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);反應(yīng)中NaNO₂中氮元素化合價(jià)降低,做氧化劑,表現(xiàn)氧化性。維生素C可緩解亞硝酸鈉中毒,則說(shuō)明維生素C可與亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),NaNO₂做氧化劑,則維生素C為還原劑,具有還原性。

(2)反應(yīng)中Ce的化合價(jià)由+4降低到+3,因此CeO₂為氧化劑;NH₄F氮元素部分由-3升高到0價(jià),做還原劑。當(dāng)有18 mol NH₄F發(fā)生反應(yīng),被氧化生成N₂的氮原子為

2 mol,未被氧化的氮原子為16 mol,因此被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質(zhì)的量之比為2∶16=1∶8。

(3)根據(jù)題意,反應(yīng)為L(zhǎng)iNH₂+2LiH====Li₃N+2H₂↑,在LiNH₂中H顯+1價(jià),LiH中H顯-1價(jià),反應(yīng)生成0價(jià)(H₂)。反應(yīng)中每生成1 mol H₂,轉(zhuǎn)移電子1 mol,則每生成0.1 mol H₂,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A。

答案:(1)氧化　氧化　還原

(2)CeO₂　NH₄F　1∶8

(3)LiNH₂+2LiH====Li₃N+2H₂↑　0.1