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鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　)

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛

B.污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻

C.人體內六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性

D.1 mol 得到6 mol電子時,還原產物是Cr3+


選B。污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被氧化為六價鉻。


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中錯誤的是

       A．1mol CH2=CH2可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗1 mol Br2

       B．苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結構

       C．甲苯中所有原子都在同一平面內

    D．苯乙烯（     —CH=CH2）與立方烷（       ）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，D元素的原子核外有          種不同運動狀態(tài)的電子；有        種不同能級的電子。基態(tài)的F3+核外電子排布式是                              。

（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是                 

                                                                     。

（3）化合物AC2的電子式是             。

（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是                             。

（5）化合物EF是一種藍色晶體，右圖

表示其晶胞的1/8（E＋未畫出）。該藍色晶體

的一個晶胞中E＋的個數為            。

（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配離子：該配離子中含有的化學鍵類型有                      。（填字母）

a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵

陰離子CAB－中的A原子與乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為        和           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列示意圖與對應的反應情況正確的是

                                          

     A                     B                 C                    D

A.含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2 的混合溶液中緩慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液

C. n（O2）=1mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應產物

D．n（NaOH）=1mol時，CO2和NaOH溶液反應生成的鹽

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下列屬于氧化還原反應的是(　　)

A.SO2+H2O====H2SO3

B.H2CO3====CO2↑+H2O

C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力,反應過程中Fe2+發(fā)生　　　　反應,說明亞硝酸鈉具有　　    性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具

有　　　　性。

(2)稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應中氧化劑是　　　　,還原劑是　　　　,反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為　　　　。

(3)近年來,鋰的含氫化合物作為氫源受到廣泛關注�；衔風iNH2和LiH都是具有潛在應用價值的釋氫材料。將LiNH2和LiH按一定比例混合,在催化劑作用下,所含氫全部以氫氣形式放出同時生成Li3N,反應的化學方程式為　      ,

反應中每生成0.1 mol H2,轉移電子數為　　　　NA。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中反應A(g)+2B(g)C(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1，c(C)=0 mol·L-1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是(    )

A.若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

B.反應A+2BC的ΔH>0

C.實驗②平衡時B的轉化率為60%

D.減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)=0.060 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應,某同學進行了下列實驗,實驗過程及現象如圖所示,結合實驗現象判斷,該同學得出的下列結論中正確的是(　　)

A.向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀

B.濾渣可能是兩種金屬單質的混合物

C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金屬M可能是鎂或鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


2012年國慶長假京城大堵車的場面“蔚為壯觀”,大量汽車尾氣(含CO、SO2和NO等)的排放帶來了嚴重的城市空氣污染,治理的方法之一是在汽車的排放管上裝一個“催化轉化器”,它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體,并促進二氧化硫的轉化。

(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是　                            。

(2)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式:　　　　　　 　　　。

(3)使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度,有可能促進了酸雨的形成,其原因是 　                                      

__________________________________________________________________。

(4)下列各項措施中,有利于緩解城市空氣污染的有　　　　(填序號)。

A.充分利用太陽能,減少能源消耗

B.使用電動車輛,減少汽油消耗

C.植樹種草,綠化環(huán)境

D.取締燃煤爐和木炭燒烤,改用天然氣

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