4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．圖1裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電子由鋅極經(jīng)過稀硫酸進入銅極
B．利用圖2裝置可進行粗銅的精煉，則粗銅做A極
C．若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

分析 A．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，電子從負極流向正極；
B．電解精煉時，粗銅作陽極；
C．電解時，陰極銅離子得電子生成Cu，陽極Cu失電子生成銅離子；
D．電鍍時，待鍍金屬作陰極．

解答 解：A．圖1裝置為原電池，原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，電子從負極流向正極，即電子由鋅極經(jīng)過外電路進入銅極，電子不通過溶液，故A錯誤；
B．電解精煉時，粗銅作陽極，則B極為粗銅，故B錯誤；
C．電解時，陰極銅離子得電子生成Cu，陽極Cu失電子生成銅離子，所以溶液中硫酸銅的濃度不變，則電解后溶液的pH不變，故C正確；
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，待鍍金屬鐵作陰極，及鐵為A極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于學生的分析能力的考查，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)電化學裝置完全正確的是（　　）
A．
鐵片鍍鋅		B．
模擬吸氧腐蝕		C．
銅鋅原電池		D．
電解法制氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．ClO2是一種安全、高效、強力殺菌劑，其性質(zhì)如表：
色態(tài)溶于堿常溫常壓超過1Kpa、受熱或遇光
常溫氣體-59-11℃
紅黃色液體		生成亞氯酸鹽和氯酸鹽不穩(wěn)定爆炸
回答下列問題：
（1）由表可以看出：保存液態(tài)ClO2的條件是密封、低溫避光；
（2）工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制取ClO2．某研究小組設(shè)計如圖1所示實驗裝置（略去部分裝置）制備ClO2．

①在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，加熱．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽，該酸式鹽的化學式為KHSO4．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②該實驗采取的加熱方式是水浴加熱，圖示裝置中除酒精燈、燒杯外，還缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計．
③A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放b．（填標號）
a.60℃的溫水     b．冰水      c．飽和食鹽水
④B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
⑤將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中．設(shè)計實驗證明：溶液含SO42-：取少量所得溶液于試管中，加入少量用稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（3）為測定A溶液中ClO2的含量．量取ClO2溶液10m L，稀釋成100m L試樣．量取10mL試樣進行了如圖2實驗：（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步驟Ⅰ加足量的KI晶體，搖勻，需在暗處靜置30min．若不“在暗處靜置30min”，立即進行步驟Ⅱ，則消耗Na2S2O3的體積將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
②若恰好消耗c mol•L-1Na2S2O3溶液的體積為VmL，則原ClO2溶液的濃度為13.5cVg•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程需要通電才能進行的是（　�。�
①電離 ②電鍍 ③電解 ④電化學腐蝕．
A．①②B．②③C．③D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6 NA個
C．25℃時，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 個Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：A、D、E、G、J、L、M七種元素的原子序數(shù)依次增大．A在所有元素中原子半徑最�。籇原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；G與E、J均相鄰；A、G、J三種元素的原子序數(shù)之和為25；J2-和L+有相同的核外電子排布；M的質(zhì)子數(shù)是25．請回答下列問題：
（1）元素M的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d54s2；D、E、G三種元素分別形成最簡單氫化物的沸點最高的是H2O（用化學式表示）．
（2）由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與G的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子的化學式為NO2-．
（3）由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式為、．
（4）R是由4個E原子組成的一種不穩(wěn)定的單質(zhì)分子．R分子中E原子雜化方式為sp3，則R分子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）將A2G2的溶液滴加到M的一種常見氧化物上，會產(chǎn)生G的一種單質(zhì)，該過程的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（6）上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物Q的晶胞如圖所示，化合物Q與氧化鈣相比，晶格能較小的是K2O（填化學式）．若已知該化合物晶胞的邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{4×94}{NA•a3}$ g•cm-3 （只列出算式，不必算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B．常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
C．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，c（OH-）、CH3COOH的電離程度均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲基環(huán)丙烷的二氯代物的數(shù)目有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4 種B．5 種C．6  種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．乙醛與新制的Cu（OH）2懸濁液加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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