19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
B．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6 NA個(gè)
C．25℃時(shí)，1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1 NA 個(gè)Fe（OH）3膠體粒子
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2 NA

分析 A．標(biāo)況下，SO3不是氣體；
B．12g石墨和C60的混合物中含有12gC原子，12個(gè)C原子的物質(zhì)的量為1mol，含有6mol質(zhì)子；
C．水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
D．氫氧燃料電池中正極放電的為氧氣，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子．

解答 解：A．三氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2L SO3所物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B．12g石墨和C60的混合物中含有12個(gè)碳原子，含有1mol碳原子，1mol碳原子含有6mol質(zhì)子，所以混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)，故B正確；
C．水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，0.1molFeCl3水解生成的氫氧化鐵少于1mol，膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，因此含有的Fe（OH）3膠體粒子肯定少于0.1 NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子，則電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．據(jù)報(bào)道，有一種細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖1的流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：

①步驟二的操作名稱是過(guò)濾．
步驟三的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
②請(qǐng)解釋步驟一加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因：加入CuO與H+反應(yīng)，使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）有人提出可以利用如圖2的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過(guò)程中右側(cè)電極的反應(yīng)式是4OH--4e-═2H2O+O2↑．若溶液B為200mL，電解一段時(shí)間后，測(cè)得某電極增重0.64g．停止通電，此時(shí)溶液pH=1（溶液體積不變）．
（4）Fe（OH）3在堿性條件下可被氯酸鉀氧化為K2FeO4，K2FeO4有很強(qiáng)的氧化性，由Cu、K2FeO4和KOH溶液可形成堿性電池，Cu和K2FeO4分別是電池的負(fù)極和正極材料．
①該電池正極的電極反應(yīng)是FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
②該電池總反應(yīng)的離子方程式是2FeO42-+3Cu+8H2O═2 Fe（OH）3+3Cu（OH）2+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．當(dāng)m2-m3=2.96 g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g
B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸
D．當(dāng)m1＞m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（C1-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（HCO3-）＞c（H+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①人體必需從食物中獲取多種營(yíng)養(yǎng)元素和維生素．鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
（填元素符號(hào)）；維生素C在冷水（選填“熱水”或“冷水”）條件更穩(wěn)定．
②某同學(xué)感冒發(fā)燒，他服用下列C藥品進(jìn)行治療．
A．青霉素 B．麻黃堿 C．阿司匹林
③能夠在人體內(nèi)被水解消化的多糖類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉（填名稱）．該多糖類(lèi)物質(zhì)在酸性條件下也能發(fā)生水解，欲證明該多糖類(lèi)物質(zhì)在酸性條件下是否已經(jīng)發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸，加熱幾分鐘，然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，直至PH試紙檢測(cè)溶液呈弱堿性，加入幾滴銀氨溶液，并水浴加熱，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說(shuō)明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解（除該多糖類(lèi)物質(zhì)外，還可選用的試劑有：銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖1裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由鋅極經(jīng)過(guò)稀硫酸進(jìn)入銅極
B．利用圖2裝置可進(jìn)行粗銅的精煉，則粗銅做A極
C．若A、B兩電極均為銅，利用圖2裝置電解硫酸銅溶液，則電解后溶液的pH不變
D．利用圖2裝置可在鐵上鍍銅，則鐵作B極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．有關(guān)如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．隨著反應(yīng)進(jìn)行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B．鹽橋的作用是讓電子通過(guò)，以構(gòu)成閉合回路
C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，右燒杯中溶液pH變小
D．總反應(yīng)為：2H++Zn═H2↑+Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　　）
A．C2H4 （氣）B．SO2C．CH4D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的電子式：D．對(duì)-硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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