Question

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ

D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

 

Answer 1

BD

【解析】

試題分析：A、若B為氣體，且原平衡時B與C的濃度相等時，因容器保持恒溫，縮小容器體積，達到新平衡時平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變，錯誤；B、平衡時，各物質的量不再改變，正反應速率和逆反應速率相等，因此單位時間內n（A）消耗=n（C）消耗，正確；C、因反應為可逆反應，故加入1molB和1molC至反應達到平衡時轉化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，錯誤；D、保持體積不變，B可以是氣體或是非氣體，若B為氣體，則向平衡體系中加入B，平衡向逆反應方向移動，正確。

考點：本題考查化學平衡移動原理及應用。