14．結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均是：Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)式均是：2H++2e-=H2
D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀

分析 A．Ⅰ裝置是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕；
B．Ⅰ中原電池負(fù)極為鋅，Ⅱ?yàn)樵姵兀F做負(fù)極；
C．Ⅰ裝置是電解質(zhì)溶液時(shí)中性溶液，屬于吸氧腐蝕，Ⅱ裝置中電解質(zhì)溶液時(shí)酸性溶液，屬于析氫腐蝕；
D．Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子．

解答 解：A．Ⅰ裝置是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，故A正確；
B．Ⅰ中原電池負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ?yàn)樵姵�，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．Ⅰ裝置是電解質(zhì)溶液時(shí)中性溶液，屬于吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ裝置中電解質(zhì)溶液時(shí)酸性溶液，屬于析氫腐蝕，正極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的性質(zhì)，Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析判斷，注意電解質(zhì)溶液不同，電極與電極反應(yīng)變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B．Si、P、S元素的最高正化合價(jià)依次降低
C．C、N、O的原子半徑依次減小
D．Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)態(tài)性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．前不久媒體報(bào)道某品牌白酒塑化劑超標(biāo)2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對(duì)人體有害．一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于280，氧的百分含量為23.02%，DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個(gè)酯基．
（1）DIBP的分子式為C16H22O4．
（2）塑化劑DEHP（C24H38O4）是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n +n HOCH2CH2OH+（2n-1）H2O．
②D分子所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
③B分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
寫出F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）有機(jī)物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4，M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，則有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)共有7種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是I-、Fe2+，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol．
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl2，則被氧化的離子是I-、Fe2+、Br-，其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是1mol、3mol、0.5mol．
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-═2SO42-+I2．通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程：2Fe3++2I-═2Fe2++I2　S2O82-+2Fe2+═2SO42-+2Fe3+（不必配平）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，所發(fā)生的離子方程式是2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，
在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，現(xiàn)象是藍(lán)色逐漸消失，所發(fā)生的離子方程式是SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某無(wú)色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪種溶液不會(huì)使其變色（　　）
A．酸化的淀粉溶液B．硫酸鈉溶液C．H2O2溶液D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2 ）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．廢液處理流程如下：

（1）步驟（Ⅰ）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過(guò)濾；
（2）沉淀B中主要含有鐵和銅，氣體D是氫氣；
（3）寫出步驟（Ⅲ）中生成FeCl3的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
（4）取少量最終所得溶液滴加KSCN溶液（填“KSCN溶液”或“稀硫酸”），溶液呈紅色，證明有Fe3+存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)
B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產(chǎn)生血紅色沉淀
C．X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Al2O3+2Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+2Al
D．由于氧化物A和B均能與酸反應(yīng)所以均是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②膠頭滴管，③燒杯，④玻璃棒，⑤500mL容量瓶．
（2）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（3）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕撸ā捌摺�、“偏低”、“無(wú)影響”）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是使熱量及時(shí)的擴(kuò)散，若攪拌過(guò)程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)進(jìn)行冷卻，否則會(huì)使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛鹊停?br />⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會(huì)使?jié)舛绕撸谎鲆晞t使?jié)舛绕停?/div>

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