分析 由離子方程式可知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br-,
(1)氯氣不足,應(yīng)先氧化還原性強(qiáng)的離子,結(jié)合電子守恒計(jì)算;
(2)根據(jù)電子守恒,氯氣可完全氧化I-、Fe2+,氧化部分Br-;
(3)三價(jià)鐵具有氧化性,能將碘離子氧化.
解答 解:由離子方程式可知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br-,
(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中含有2molI-、3molFe2+,2molBr-,通入2mol Cl2,可共得到4mol電子,可氧化2molI-、2molFe2+,
故答案為:I-、Fe2+;2 mol、2 mol;
(2)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中含有2molI-、3molFe2+,2molBr-,通入3mol Cl2,可共得到6mol電子,可氧化2molI-、3molFe2+,1molBr-,
故答案為:I-、Fe2+、Br-;1 mol、3 mol、0.5 mol;
(3)三價(jià)鐵具有氧化性,能將碘離子氧化,S2O82-能將亞鐵離子氧化,原理為:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+,
故答案為:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 S2O82-+2Fe2+═2SO42-+2Fe3+.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查,注意從元素的化合價(jià)角度分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ⅰ是驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置 | |
B. | Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均是:Fe-2e-=Fe2+ | |
C. | Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)式均是:2H++2e-=H2 | |
D. | Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液,均有藍(lán)色沉淀 |
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