Question

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是（　　）

序號	事實	推論
A	S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0	非金屬性：S >Se
B	Li在O2中點燃生成Li2O 而Na在O2中點燃生成Na2O2	金屬性：Na >Li
C	SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2	非金屬性：S > C
D	t℃時，Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HI K = 43	非金屬性：Br > I

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】已知：S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0；Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0；硫與氫氣化合是放熱反應說明硫與氫化合比Se化合更容易，所以非金屬性: S >Se，A正確；與氧氣反應生成氧化物越復雜，反應更劇烈金屬性就越強，鈉生成過氧化鈉，所以金屬性：Na >Li；B正確；SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2，可以知道酸性亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是最高價氧化物的水化物，則不能以此比較非金屬性強弱，C錯誤；K越大，說明生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性為,則非金屬性為，D正確；正確選項C。