【題目】據(jù)報(bào)道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會(huì)使人體致癌，已被明文禁用。已知鉛元素（Pb）化合價(jià)為+2，則鉻元素(Cr)的化合價(jià)為（ ）

A.+5B.+6C.+7D.+8

【答案】B

【解析】

鉛元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鉻元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得:(+2)+x+(-2)×4=0，解得x=+6價(jià)，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖：W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx會(huì)造成大氣污染，工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。

I. 氯氣氧化法：。 恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min達(dá)平衡，測得10min內(nèi)v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，則平衡后n(Cl2)=________mol。若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），此條件下的平衡常數(shù)K值為_______

II. 臭氧氧化法：煙氣中的NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為NO2，再用CaSO3懸濁液吸收NO2。

已知：常溫下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

（1）NO與O3反應(yīng)過程的能量變化如下：

NO被O3氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _______________。

（2）將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測得pH約為8，用化學(xué)用語解釋其原因?yàn)?/span>_______________________________________。

（3）實(shí)際吸收NO2的過程中，通過向CaSO3懸濁液中加入Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因：______________________________________。

III. 選擇性非催化還原法：用同位素示蹤法，在高溫有氧下NH3做還原劑與 15NO 進(jìn)行選擇性反應(yīng)。

請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：____________________□15NN+□H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH的變化如圖所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列說法錯(cuò)誤的是

A. H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13時(shí)，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃時(shí)，反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-3.79

D. pH=7時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）

A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨與銨鹽的敘述中正確的是( )

A.銨鹽大都易溶于水

B.干燥 NH3 時(shí)，不可以用酸性干燥劑，用中性干燥劑CaCl2 即可

C.銨鹽作氮肥時(shí)，與生石灰混用的效果更好

D.銨鹽加熱時(shí)都能產(chǎn)生 NH3，并可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有16.4克O2和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________；

(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

②氣球的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖所示為元素周期表中的一部分。表中所列的字母分別代表對應(yīng)的化學(xué)元素。

（1）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是______；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào))。常溫下，其單質(zhì)在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號(hào))。

（2）元素g的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，元素d的一種氫化物中兩種原子的個(gè)數(shù)比為1: 1，則該物質(zhì)的電子式為___________

（3）k元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有________。

A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比h強(qiáng)

C.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料 D.最高正化合價(jià)為+4

（4）下列說法正確的是________

A.簡單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:e>d>c

C.f、g、i最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

D.化合物f2d2中，陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1

（5）元素a與元素g有相似的化學(xué)性質(zhì)。請寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是（　　）

序號(hào)

事實(shí)

推論

A

S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0

Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0

非金屬性：S >Se

B

Li在O2中點(diǎn)燃生成Li2O 而Na在O2中點(diǎn)燃生成Na2O2

金屬性：Na >Li

C

SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

非金屬性：S > C

D

t℃時(shí)，Br2 + H22HBr K = 5.6×107

I2 + H22HI K = 43

非金屬性：Br > I

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案