Question

12．（1）下列物質(zhì)中：
①Na ②Na₂O  ③CO₂④NH₃ ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④⑧，能導(dǎo)電的是①⑨．（用序號填寫）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①Cu（NO₃）₂Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-
②NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（3）在Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)里，每消耗1mol過氧化鈉，則生成11.2升O₂（標況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；有自由移動的離子或自由移動的電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
（2）分清電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答；
（3）過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1mol二氧化碳，據(jù)此分析．

解答 解：（1）①Na能導(dǎo)電；但由于是單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
 ②Na₂O無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
  ③CO₂無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
④NH₃ 無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電和其本身無關(guān)，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
⑤H₂SO₄無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑥Ba（OH）₂無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但在水溶液中和熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
⑦NaCl無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；
 ⑧蔗糖無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；
 ⑨NaCl溶液能導(dǎo)電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
故答案為：②⑤⑥⑦；③④⑧；①⑨；
（2）①Cu（NO₃）₂ 是強電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為銅離子和硝酸根，故電離方程式為：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；故答案為：Cu（NO₃）₂=Cu²⁺+2NO₃^-；
②NaHCO₃在溶液中能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，個數(shù)為6.02×10²³個，生成0.5mol氧氣，在標況下體積為11.2L，故答案為：11.2；6.02×10²³；

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)和物質(zhì)導(dǎo)電的判斷以及電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意原子團不能拆，題目難度不大．