2．X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應X+2Y?2Z達到平衡時，測得反應物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率是（　�。�
A．80%B．20%C．40%D．60%

分析 反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達平衡時消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：
             X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1     2       0
變化量（mol）：n     2n      2n
平衡量（mol）：1-n   2-2n    2n
平衡混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，據(jù)此列方程計算解答．

解答 解：反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，設X、Y物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，達平衡時消耗X物質(zhì)的量為nmol，則：
             X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1     2        0
變化量（mol）：n     2n       2n
平衡量（mol）：1-n   2-2n      2n
平衡混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量，則1-n+2-2n=2n，解得n=0.6，
故X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法再化學平衡計算中應用，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．向陽中學高二某小組同學設計并進行了一系列有關Fe2+與Fe3+的相關實驗．
實驗序號實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象
實驗一（I）取氧化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（II）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色
實驗二（I）取實驗一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（II）再加入少量H2O2溶液．		無明顯實驗現(xiàn)象
溶液變紅，有少量氣泡
實驗三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黃色液體，滴加KSCN溶液．
（III）另取上述黃色液體，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色
溶液變紅
溶液變藍
實驗四（I）向?qū)嶒炄襟EI中所得的黃色溶液中加入2mLCCl4，充分振蕩后，分離得到水層：重復操作三次．
（II）向?qū)嶒炈牟襟EI中所得水層中加KSCN溶液．		上層溶液無色
下層溶液為黃色
無明顯實驗現(xiàn)象
請回答下列問題：
（1）實驗一步驟（I）中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實驗一步驟（II）中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實驗二步驟（II）中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實驗二步驟（II）中生成氣體的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）實驗三步驟（I）中的黃色液體中含有的溶質(zhì)微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2；該反應的離子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成實驗四步驟（I）時所用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（7）已知用KSCN檢驗Fe3+時，F(xiàn)e3+的最低顯色濃度為1×10-3mol/L．實驗四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，多次萃取后，F(xiàn)e3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，不正確的是（　　）
A．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸B．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
C．硅膠常用作食品、藥品干燥劑D．生石灰可用作食品的抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．實驗測得4mol SO2參加上述反應放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）
A．90%B．80%C．50%D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：P4+HClO3+═HCl+H3PO4，配平上述反應方程式．
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在該反應中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理設計用圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．
實驗儀器：連接膠管及夾持裝置均省略

實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．試回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（填各接口的編號）．
（2）裝置A的作用是除去混在O2中未反應的CO2，反應的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl．反應的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（4）裝置C中放入的反應物是大理石、鹽酸．反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（5）裝置D中可能發(fā)生的所有化學反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O．下列有關該反應的說法中，不正確的是（　�。�
A．a=4B．還原劑是Fe2+
C．氧化劑是O2D．Y的化學式為Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=0.17 mol•L-1•min-1
B．實驗b達到平衡時，化學平衡常數(shù)為10
C．實驗c達到平衡時，AX3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）下列物質(zhì)中：
①Na ②Na2O  ③CO2④NH3 ⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦NaCl ⑧蔗糖 ⑨NaCl溶液．屬于電解質(zhì)的是②⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是③④⑧，能導電的是①⑨．（用序號填寫）
（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式
①Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-
②NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
（3）在Na2O2與CO2的反應里，每消耗1mol過氧化鈉，則生成11.2升O2（標況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023．

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