Question

16．已知可逆反應：N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題：
（1）若要增大M的轉化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為BC（填字母）．
A．加入一定量M              B．加入一定量N

溫度/℃	600	700
平衡常數	K1	K2

C．將生成的氣體P液化分離
D．縮小反應容器的體積
（2）不同溫度下該反應的平衡常數如下：則K₁＜ （填“＞”或“＜”）K₂．
（3）某溫度下，反應物的起始濃度[M]=1.0mol•L^-1，[N]=2.4mol•L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為25%，該反應的平衡常數K_c=0.5．

Answer 1

分析 （1）若要增大M的轉化率，需要平衡正向進行，兩種反應物增加一種會提高另一種物質的轉化率，結合平衡移動原理分析選項；
（2）反應是吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大；
（3）依據平衡三行計算列式計算，
                N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）  2.4     1.0    0     0
變化量（mol/L）  0.6     0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）  1.8     0.4    0.6    0.6
轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，
平衡常數K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$．

解答 解：（1）N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，反應是氣體體積不變的吸熱反應，
A．加入一定量M平衡正向進行，但M的轉化率減小，故A錯誤；
B．加入一定量N會提高M的轉化率，故B正確；
C．將生成的氣體P液化分離，平衡正向進行，可以提高M的轉化率，故C正確；
D．縮小反應容器的體積，體系壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不變，故D錯誤；
故答案為：BC；
（2）N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，反應是氣體體積不變的吸熱反應，升溫平衡正向進行，平衡常數增大，則K₁＜K₂，
故答案為：＜；
（3）依據平衡三行計算列式計算，
               N（g）+M（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 2.4     1.0    0     0
變化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6   0.6
平衡量（mol/L） 1.8    0.4    0.6   0.6
N的轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{0.6mol/L}{2.4mol/L}$×100%=25%，
平衡常數K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應物平衡濃度冪次方乘積}$=$\frac{0.6×0.6}{1.8×0.4}$=0.5，
故答案為：25%，0.5．

點評 本題考查了影響化學平衡的因素、平衡常數隨溫度變化、平衡計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．