15．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵
C．分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D．分子晶體中分子一定緊密堆積

分析 A．共價(jià)鍵可存在于單質(zhì)、化合物中；
B．稀有氣體分子晶體中不存在化學(xué)鍵；
C．分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵；
D．冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征．

解答 解：A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如離子化合物KOH中含O-H共價(jià)鍵，可能不含共價(jià)鍵如NaCl，故A正確；
B．多原子分子內(nèi)含共價(jià)鍵如HCl，稀有氣體分子晶體中不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體分子晶體中不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，所以分子晶體冰不具有分子密堆積特征，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列烷烴的命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．3-甲基丁烷B．2-甲基-3-乙基戊烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液．下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．醋酸的濃度達(dá)到1 mol•L-1
B．H+的濃度達(dá)到0.5 mol•L-1
C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 mol•L-1
D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅．其化學(xué)工藝流程如圖：

已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時(shí)的pH如表：
離子開始沉
淀的pH		完全沉
淀的pH
Fe2+6.48.4
Fe3+2.73.2
Cu2+5.26.7
Zn2+6.89.0
（1）實(shí)驗(yàn)室用98%濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）來配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同），濾渣2是Cu、Zn．加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣的污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題．為使汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放，催化劑及載體的選擇和改良是關(guān)鍵．目前我國(guó)研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如圖甲：

（1）下列有關(guān)說法正確的是AC．
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、NH3都是非極性分子
C．每個(gè)N2中，含有2個(gè)π鍵
（2）CO的一種等電子體為NO+，NO+的電子式為
（3）CO與Ni可生成羰基鎳[Ni（CO）4]，已知其中鎳為0價(jià)，鎳原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配體是CO，配位原子是C．
（4）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（5）為了節(jié)省貴重金屬并降低成本，也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物催化劑．一種復(fù)合氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖乙，則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有12個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化合物M的分子式為C5H11Cl，用強(qiáng)堿的醇溶液處理M，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物X、Y．X、Y分別和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都可以得到2-甲基丁烷．則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價(jià)也遞增的是（　　）
A．Na，Mg，Al，SiB．Na，Be，B，CC．P，S，Cl，ArD．C，N，O，F(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對(duì)化學(xué)反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g） 測(cè)得用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=0.6   mol•L-1•min-1B．v（B）=0.45  mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40  mol•L-1•min-1D．v（A）=0.2   mol•L-1•s-1

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