【題目】下列實驗設(shè)計正確的是

A.將混有HC1氣體的CO2通入裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶,可除去HC1

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

D.SO2通入KMnO4酸性溶液證明SO2具有還原性

【答案】D

【解析】

AHC1CO2均能與碳酸鈉溶液反應(yīng),不能除雜,故A錯誤;

BNO能夠與氧氣反應(yīng),不能用排空氣法收集,應(yīng)選排水法收集,故B錯誤;

C.乙醇與水互溶,不能作萃取劑,故C錯誤;

D.二氧化硫能夠被高錳酸鉀氧化,使高錳酸鉀溶液褪色,可證明SO2具有還原性,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是

A. 移液時,不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaCl溶液,使用前未洗滌

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時讀數(shù)仰視

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】F、ClBr都是VIIA族元素,關(guān)于這三種元素原子說法正確的是

A.原子半徑:F>C1>BrB.最外層電子數(shù)都相同

C.核外電子層數(shù)都相同D.最外層電子數(shù)都不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ①②B. ②④C. ②⑥D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍,該混合氣體通過溴水時,溴水的質(zhì)量增加8.4g。則該烷烴的分子為______________,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________,烷烴和烯烴的體積比為:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。

(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:

①A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中,達(dá)到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。

②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

(3)用氨水吸收SO2。25℃時,將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中,當(dāng)溶液顯中性時,溶液中的=_____________。(已知25℃,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

(4)當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強(qiáng)氧化劑(NH4)2S2O8,請寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示法正確的是

A. 氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多

B. 需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)

C. 在稀溶液中:H(aq)+OH(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kj/mol,若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D. N2O4(g) 2NO2(g) H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I:運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意義。

(1)CO可以合成甲醇。

已知: CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3

請寫出由COH2形成CH3OH的熱化學(xué)方程式___________________________________________

(2)—定壓強(qiáng)下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H,CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①下列說法正確的是__________

A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)各氣體平均相對分子質(zhì)量恒定,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.v(CO)=v(CH3OH)時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動

②該反應(yīng)的△H________0,p2_______________p1(大于”“小于等于”)。

100℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________.

II:甲醇是一種燃料,也可以作為燃料電池的原料

(3)甲醇直接燃燒會產(chǎn)生一定的污染,某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示的電池裝置,則電池正極的電極反應(yīng)式:______,該電池工作時,溶液中的OH-______極移動,該電池工作一段時間后,測得溶液的pH減小,則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是

A. B.

C. D.

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同步練習(xí)冊答案