【題目】下列說法或表示法正確的是

A. 氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多

B. 需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C. 在稀溶液中:H(aq)+OH(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3 kj/mol,若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ

D. N2O4(g) 2NO2(g) H=-56.9 kJ·mol-1,可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ

【答案】C

【解析】

A、水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水,放出熱量,因此氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,后者放出的熱量多,故A錯誤;B、放熱反應有的也需要加熱,故B錯誤;C、濃硫酸與水混合后放出熱量,因此0.5molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的溶液混合,放出的熱量應大于57.3kJ,故C正確;D、該反應應是吸熱反應,即△H=+56.9kJ·mol-1,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中,使用次數(shù)最多的儀器是

A. 燒杯 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑,為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計),某研究小組設計了如下實驗(已知還原性:SO32->I->Cl-)。下列說法不正確的是

A. 葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化,利用了亞硫酸鹽的還原性

B. 通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出

C. 若試劑A選擇氯水,則試劑B可選擇NaOH標準液

D. 若試劑A選擇堿液,調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性,則試劑B可選擇I2標準液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計正確的是

A.將混有HC1氣體的CO2通入裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶,可除去HC1

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO

C.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中

D.SO2通入KMnO4酸性溶液證明SO2具有還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用反應6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH36e===N26H

D. 當有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C2H4O2的有機化合物A具有如下性質(zhì):

ANa → 迅速產(chǎn)生氣泡;

ACH3CH2OH 有香味的物質(zhì)。

(1)根據(jù)上述信息,對該化合物可做出的判斷是_________(填字母)。

A.一定含有—OH B.一定含有—COOH

C.有機化合物A為乙醇 D.有機化合物A為乙酸

(2)A與金屬鈉反應的化學方程式為_____________

(3)化合物ACH3CH2OH反應生成的有香味的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________

(4)有機化合物B的分子式為C2H4O3,與Na反應迅速產(chǎn)生H2,且1 mol B與足量Na反應放出1 mol H2,則B的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )

A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-

C. 實驗室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 SO2的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃時,A氣體與B氣體反應生成C氣體,反應過程中AB、C濃度變化如圖(I)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2時,B的體積分數(shù)與時間的關系如圖(II)所示。根據(jù)以上條件,回答下列問題:

(1)該反應的化學方程式為________________________

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為__________T℃時,平衡常數(shù)的數(shù)值為(保留一位小數(shù))___________;

(3)該反應為_________(吸熱放熱”)反應

(4)t1min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應方向移動的有_____(填字母)

A.保持其他條件不變,增大壓強 B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變,升高溫度 D.保持其他條件不變,降低溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案