Question

N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3N_A
• B、在H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子
• C、常溫常壓時(shí)S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A
• D、一定溫度下，1L 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量均小于0.5N_A，且前者更少

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成4個(gè)碳碳共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出18g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
B．雙氧水中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．S₂和S₈中只含有S原子，6.4gS₂和S₈的混合物中含有6.4gS，含有0.2molS；
D．銨根離子濃度越大，銨根離子的水解程度越小，據(jù)此判斷兩溶液中銨根離子的物質(zhì)的量大�。�

解答：解：A．18g金剛石中含有1.5molC，金剛石中每個(gè)C與其它4個(gè)C形成了4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)C形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×4=2，所以1.5molC形成的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為3mol，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3N_A，故A正確；
B．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，在H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂反應(yīng)中，雙氧水中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，每生成1mol氧氣，則轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移了2N_A個(gè)電子，故B正確；
C．6.4gS₂和S₈的混合物中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故C正確；
D．1L 0.50mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液中，前者銨根離子濃度大于后者，前者銨根離子水解程度小于后者，所以溶液中銨根離子濃度前者大于后者，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確金剛石的結(jié)構(gòu)及均攤法計(jì)算形成的共價(jià)鍵的方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銨根離子濃度越大，水解程度越小，溶液中的銨根離子濃度越大．