NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NAB、1L 0.5mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液中所含NH4+數(shù)目前者多C、常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NAD、1mol NO2氣體降溫后，原子數(shù)小于3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度降低，水的電離程度減小，標(biāo)況下水電離的氫離子濃度小于10-7mol/L；
B．銨根離子濃度越大，銨根離子的水解程度越小，溶液中的銨根離子濃度越大；
C．缺少醋酸溶液的體積無(wú)法判斷溶液中醋酸分子的數(shù)目；
D．1mol二氧化氮中含有2mol氧原子和1mol氮原子，化學(xué)反應(yīng)中原子數(shù)目不變．
解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的電離程度小于常溫下的，水中氫離子濃度小于10-7mol/L，1L液態(tài)水中含有的氫離子小于10-7mol，含有的H+數(shù)目小于10-7NA，故A錯(cuò)誤；
B．1L 0.5mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液都具有融資氯化銨0.5mol，由于銨根離子濃度越大，銨根離子的水解程度越小，所以前者溶液中銨根離子數(shù)目大于后者，故B正確；
C．沒(méi)有告訴醋酸溶液的體積，無(wú)法判斷溶液中醋酸分子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．1mol NO2氣體中含有1mol氮原子和2mol氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒，降低溫度后含有的原子的物質(zhì)的量及數(shù)目不變，原子數(shù)等于3NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確水的電離為 吸熱過(guò)程，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、1mol Cu與足量硫反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
B、R2+的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則ngR該價(jià)態(tài)的氧化物中含質(zhì)子數(shù)為
n
A+16
（A-N+8）NA
C、氯化鐵生成Fe（OH）3 膠體的離子方程式：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、在加入鋁片能生成氫氣的溶液中一定共存的離子組：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（苯的相對(duì)分子質(zhì)量為78）（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaHCO3 溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NAB、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，用稀氫氧化鈉溶液吸收22.4L Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為nAB、1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2nAC、常溫下，1mol N2和H2混合氣體中共含有2nA個(gè)原子D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為3NAB、在H2O2+Cl2→2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C、常溫常壓時(shí)S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD、一定溫度下，1L 0.50mol?L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的物質(zhì)的量均小于0.5NA，且前者更少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAC、1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NAD、標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3分子中含有2NA個(gè)原子B、100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA個(gè)CO32-C、22.4LCl2通入水中充分反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的N2和H2組成的混合氣中共有NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在含4mol Si-O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的△H＞0，所以該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C、常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積小于22.4LD、已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1 kJ?mol-1；H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ?mol-1；則Q1＜Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.8g Na2O2中所含陰離子的數(shù)目為0.2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 18O2中所含中子的數(shù)目為2NAC、物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD、1mol Fe與一定量HNO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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