Question

N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺數目為10^-7N_A
• B、1L 0.5mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液中所含NH₄⁺數目前者多
• C、常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.001N_A
• D、1mol NO₂氣體降溫后，原子數小于3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．水的電離為吸熱反應，溫度降低，水的電離程度減小，標況下水電離的氫離子濃度小于10^-7mol/L；
B．銨根離子濃度越大，銨根離子的水解程度越小，溶液中的銨根離子濃度越大；
C．缺少醋酸溶液的體積無法判斷溶液中醋酸分子的數目；
D．1mol二氧化氮中含有2mol氧原子和1mol氮原子，化學反應中原子數目不變．

解答：解：A．標準狀況下，水的電離程度小于常溫下的，水中氫離子濃度小于10^-7mol/L，1L液態(tài)水中含有的氫離子小于10^-7mol，含有的H⁺數目小于10^-7N_A，故A錯誤；
B．1L 0.5mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2L 0.25mol?L^-1 NH₄Cl溶液都具有融資氯化銨0.5mol，由于銨根離子濃度越大，銨根離子的水解程度越小，所以前者溶液中銨根離子數目大于后者，故B正確；
C．沒有告訴醋酸溶液的體積，無法判斷溶液中醋酸分子的物質的量及數目，故C錯誤；
D．1mol NO₂氣體中含有1mol氮原子和2mol氧原子，根據質量守恒，降低溫度后含有的原子的物質的量及數目不變，原子數等于3N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確水的電離為 吸熱過程，選項C為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．