10．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．此時(shí)一定滿足c（SO2）=2c（O2）
B．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，O2的濃度一定減小
C．增加O2的濃度，平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
D．平衡向右移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大

分析 A．二氧化硫與氧氣按2：1反應(yīng)，二者起始濃度為2：1時(shí)平衡時(shí)濃度滿足c（SO2）=2c（O2）；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，但O2的濃度增大；
C．增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；
D．根據(jù)改變的可能條件進(jìn)行分析解答．

解答 解：A．二氧化硫與氧氣按2：1反應(yīng)，二者起始濃度為2：1時(shí)平衡時(shí)濃度滿足c（SO2）=2c（O2），但二者起始濃度不一定是2：1，故平衡時(shí)二者濃度不一定滿足c（SO2）=2c（O2），故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但O2的濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．若增大二氧化硫的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)三氧化硫的濃度增大、二氧化硫的濃度也增大，氧氣的濃度減小，若增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物的濃度都增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度中等，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，可以借助平衡常數(shù)理解濃度、壓強(qiáng)改變引起平衡移動(dòng)時(shí)平衡時(shí)各濃度的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
D．利用清潔能源如太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)能來(lái)發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-．
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+．
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液的pH=2，求在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.0167mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B （g）+C （g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體密度增大，則下列敘述正確的是（　　）
A．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)
C．其它條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且A不是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)除雜所用方法正確的是（　�。�
A．KCl固體混有KClO3：加少量二氧化錳固體并加熱
B．CO2中混有CO氣體：通入氧氣中點(diǎn)燃
C．硝酸鉀溶液中混有氯化鈉：加入四氯化碳萃取并分液
D．Cu（NO3）2溶液混有AgNO3：加入過(guò)量的銅粉并過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{3m}{M}$NA個(gè)，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為67.2L，質(zhì)量為120g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，CO的質(zhì)量是21g，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．
（3）若40g密度為ρ g•cm-3的硝酸鈣溶液里含2g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是2.5ρ mol/L．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL氨氣溶于100g水中，得到的氨水密度為ag/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000aV}{17V+2240}$mol/L．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①6.72L CH4�、�3.01×1023個(gè)HCl分子�、�13.6g H2S　④0.2mol NH3，對(duì)這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述：其中正確的是acd
a．體積：②＞③＞①＞④b．物質(zhì)的量：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②
（6）按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2，混合氣體20g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）填寫(xiě)表中開(kāi)空白：
實(shí)驗(yàn)步驟肯定不存在的離子
①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，精置CCl4層呈紫紅色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生
④�、壑械牟糠謮A性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
⑤另取③中的部分堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物海帶中提取碘的流程如下：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過(guò)濾}^{浸泡}$浸泡液$→_{萃取分液}^{氧化}$I2（CCl4）→I2
（1）灼燒海帶時(shí)，盛放海帶的儀器是坩堝
（2）用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔
H．靜置、分層
正確的操作順序是CBDAHGEF或CBDAGHEF靜置分層后，下層溶液的顏色為紫紅色
（3）從碘的CCl4溶液中獲得碘晶體還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外，還需要冷凝管，試驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為溫度計(jì)水銀球在支管口附近（溫度計(jì)水銀球上沿與支管口下沿水平）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過(guò)濾�、诩舆^(guò)量NaOH溶液　③加適量HCl�、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液�、菁舆^(guò)量BaCl2溶液通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）以上五步操作中，最后進(jìn)行的是③．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：
①固定鐵圈位置�、诜胖镁凭珶簟、鄯派险舭l(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）�、芗訜釘嚢琛、萃Ｖ辜訜�
正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰堍荩?br />（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)一系列操作后的溶液中滴加過(guò)量飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是除去Ca2+以及加入的過(guò)量Ba2+．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是取上層清液直接滴入Na2CO3溶液，不再產(chǎn)生沉淀．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解
過(guò)濾時(shí)：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）
蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺．

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同步練習(xí)冊(cè)答案