20．“化學--我們的生活，我們的未來”．下列有關敘述錯誤的是（　　）
A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成
C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體
D．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電

分析 A．二氧化硫與生石灰、氧氣反應最終生成硫酸鈣；
B．CO2與水反應生成的碳酸酸性很弱；
C．在催化劑作用下，NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳；
D．太陽能、潮汐能、風能屬于無污染的可再生能源．

解答 解：A．二氧化硫與生石灰、氧氣反應最終生成硫酸鈣，所以在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量，會減少空氣污染，故A正確；
B．CO2與水反應生成的碳酸酸性很弱，不屬于酸雨，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，形成酸雨，故B錯誤；
C．在催化劑作用下，NO和CO反應生成氮氣和二氧化碳，所以采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體，可以減輕污染，故C正確；
D．太陽能、潮汐能、風能屬于無污染的可再生能源，利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電，可以減輕污染，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，題目難度不大，側重于環(huán)境保護與能源方面的知識的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如圖1

（1）合成塔中反應的化學方程式為CO2+3H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH+H2O；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了催化劑的催化活性．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列 操作的原理比較相符C（填字母）
A．過濾    B．分液    C．蒸餾    D．結晶
工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構想技術流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括．
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
從反應開始到平衡，V（H2）=0.24mol/（L•min）；能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的措施有增大H2的用量等．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．
已知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.5kJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式CO2（g）+4H2 （g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．保護環(huán)境已成為人類的共識，人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
①發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理
②采用新科學技術促進煤、石油、天然氣的開采，以滿足工業(yè)發(fā)展的需求
③將煤轉化為水煤氣作燃料
④回收并合理處理聚乙烯塑料廢物
⑤汽車尾氣中含有氮氧化物，是因為汽油燃燒不充分所致，很少，不必考慮
⑥電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放 
⑦增加燃煤發(fā)電廠煙囪的高度，可以減少對大氣的污染．
A．①②④⑤B．②③⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH ③加鹽酸 ④加過量Na2CO3 ⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是（　�。�
A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一電離能：Na＜Mg＜Al
C．電負性：Na＞Mg＞AlD．還原性：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硝酸銨廣泛應用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設備的名稱是氧化爐，在反應中的氧化產(chǎn)物是NO．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵觸媒．在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO全部轉化成HNO3．
（3）科學家以氨（NH3）為燃料開發(fā)新型的燃料電池．電池中填充可傳導O2-離子的 MnO3固體電解質(zhì)，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．負極的電極反應式為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的53%．（取兩位有效數(shù)字）
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時避免與堿性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，與堿混合促進其水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2）
用純堿溶液完全吸收．
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：將轉化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO3固體，需消耗1.3t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為67.2m3（標準狀況下）和一定量的HNO3．生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物．
回答下列問題：
（1）第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應的總化學方程式是NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2．
（2）檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是取少量NaNO3樣品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加鹽酸、沉淀又消失，說明有Na2CO3存在，否則無．
（3）生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是0.82（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）．
（4）生產(chǎn)1.7t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為8960m3（標準狀況下）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0．，達到平衡后，以下分析正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應的反應速率變快，逆反應速率變慢，平衡向正反應方向移動
B．減小反應物濃度，逆反應的速率變慢，正反應速率變快，平衡向正反應方向移動
C．增大壓強，正反應的反應速率加快，逆反應速率也加快，平衡向正反應方向移動
D．加入正催化劑，對正反應的反應速率影響更大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應2SO2+O2?2SO3在一定溫度下達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．此時一定滿足c（SO2）=2c（O2）
B．增大壓強，平衡向右移動，O2的濃度一定減小
C．增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉化率增大
D．平衡向右移動時反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

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