【題目】下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 （ ）

A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4

【答案】B

【解析】

H2O中O原子上孤電子對(duì)數(shù)為=2，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，則H2O分子的立體構(gòu)型為V形；分析各分子的立體構(gòu)型對(duì)比作答。

A．CO2中C原子上孤電子對(duì)數(shù)為=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，則CO2分子的立體構(gòu)型為直線(xiàn)形，與水分子立體構(gòu)型不同，A不合題意；

B．H2S中S原子上孤電子對(duì)數(shù)為=2，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，則H2S分子的立體構(gòu)型為V形，與水分子立體構(gòu)型相似，B符合題意；

C．PCl3中P原子上孤電子對(duì)數(shù)為=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，則PCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，與水分子立體構(gòu)型不同，C不合題意；

D．SiCl4中Si原子上孤電子對(duì)數(shù)為=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，則SiCl4分子的立體構(gòu)型為正四面體形，與水分子立體構(gòu)型不同，D不合題意；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.四種元素都是非金屬元素

B.B與D之間能形成三種常見(jiàn)的化合物

C.A與C的原子序數(shù)之和跟B與D的原子序數(shù)之和相等

D.四種元素形成的單質(zhì)在常溫下都是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GaAs 晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，密度為ρ gcm－3，Ga和 As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa gmol－1 和 MAsgmol－1，原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為 NA，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該晶體為共價(jià)晶體

B.該晶體中 Ga 和 As 均無(wú)孤對(duì)電子，Ga 和 As 的配位數(shù)均為 4

C.原子的體積占晶胞體積的百分率為

D.所有原子均滿(mǎn)足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是CsCl晶體的晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距離為acm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則CsCl晶體的密度為（單位：g/cm）

（ ）

A. B. C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對(duì)核外電子的吸引力 B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

9550

11600

（1）通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_______________________________；

（2）表中X可能為以上13種元素中的______（填寫(xiě)字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________；

（3）Y是周期表中_______族元素；

（4）以上13種元素中，_____（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出(1)~(4)原子的電子排布式，用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)(5)~(8)分子的空間構(gòu)型。

(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在離子晶體中，陰陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）在晶體中，每個(gè)Na+離子周?chē)c它最接近的、且距離相等的Cl-共有_________個(gè)；

每個(gè)Na+離子周?chē)c它最接近的、且距離相等的Na+共有__________個(gè)。而Na+離子數(shù)目與Cl-離子數(shù)目之比為______________。

在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有球?qū)ΨQ(chēng)的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

試回答下列問(wèn)題：

（2）NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為______________________。Na+離子半徑與Cl-離子半徑比r+/r- =____________。（已知 √2=1.414 , √3=1.732, √5=2.236）

（3）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在，現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為_______________________。

（4）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式正確的是（ ）

A. AB2

B. EF2

C. XY3Z

D. AB3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】改變0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知]。下列敘述不正確的是( )

A.NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力

B.lg[K2(H2A)]＝－4.2

C.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)

D.0.1 mol·L1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 mol·L1

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