Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對(duì)核外電子的吸引力 B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

（1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_______________________________；

（2）表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________；

（3）Y是周期表中_______族元素；

（4）以上13種元素中，_____（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

Answer 1

【答案】Li原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 a Na2O和Na2O2 ⅢA m

【解析】

X原子的第二電離能顯著高于第一電離能，因此一般只能失去1個(gè)電子，位于第族，考慮到氫原子不可能有更多的電子失去，因此X只能是元素周期表中的a元素，即鈉，而Y的第四電離能顯著高于前三級(jí)電離能，因此Y原子一般能失去3個(gè)電子，即位于第族，據(jù)此來分析本題即可。

（1）Li原子失去一個(gè)電子后，最外層有2個(gè)電子，已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子自然會(huì)很困難；

（2）根據(jù)分析，X可能是a元素（即鈉），而j為氧元素，二者可以形成兩種化合物，分別為和；

（3）根據(jù)分析，Y是第族元素；

（4）以上13種元素中，最穩(wěn)定的、不容易失電子的元素肯定是稀有氣體元素，即m。