【題目】某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法省略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對實驗的影響是____________________。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
【答案】
(1)Ba(NO3)2;HCl;HNO3;Br2;AgNO3;
(2)SO32-;SO42-;Cl-;
(3)BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O;
(4)中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾;
(5)會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確定SO42-和SO32-是否存在;
(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
【解析】
試題分析:(1)SO32-、SO42-與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫氣體E能使溴水褪色,硫酸鋇不溶解于硝酸中,故試劑①為Ba(NO3)2溶液,試劑②為鹽酸或硝酸,試劑④為溴水,無色溶液C呈堿性,加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性,再加入試劑⑤硝酸銀溶液,生成氯化銀白色沉淀,故答案為:Ba(NO3)2;HCl;HNO3;Br2;AgNO3;
(2)SO32-、SO42-與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫能使溴水褪色,反應(yīng)方程式:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,硫酸鋇不溶解,故試劑①為Ba(NO3)2溶液,由此可推測試劑②為某酸,與亞硫酸鋇反應(yīng)放SO2氣體,但是后面需要檢測SO42-,如果加入硝酸會將SO32-氧化,影響對SO42-的判斷,故應(yīng)為鹽酸,試劑④為溴水,所以現(xiàn)象a檢驗出的陰離子為SO32-,現(xiàn)象b檢驗出的陰離子為SO42-;無色溶液C呈堿性,加入過量試劑③硝酸調(diào)整溶液呈酸性,再加入試劑⑤硝酸銀溶液,生成氯化銀白色沉淀,故現(xiàn)象c檢驗出的陰離子為Cl-,故答案為:SO32-;SO42-;Cl-;
(3)亞硫酸鋇可以和強酸反應(yīng)生成可溶性的鋇鹽和水以及二氧化硫,即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O,故答案為:BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O;
(4)無色溶液A中含有OH-,OH-和硝酸銀反應(yīng)生成氧化銀黑色沉淀,干擾對Cl-的檢驗,所以加入過量稀硝酸,中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾,故答案為:中和OH-,防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾;
(5)白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確認(rèn)SO42-是否存在;故答案為:會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確定SO42-和SO32-是否存在;
(6)溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,離子方程式:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+=Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是( )
A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池
B.該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極
D.該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的過程如圖所示,其中錯誤的操作有
⑤ ⑥ ⑦
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
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【題目】氫化阿托醛()是一種重要的化工原料,其合成路線如下:
[A][D](Mr=136)
(1)在合成路線上①~⑤反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的為 (填反應(yīng)序號).
(2)寫出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式: .
(3)在一定條件下,D與有機物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E(Mr=164),則X的結(jié)構(gòu)簡式為 ,
寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: .
a.屬于羧酸 b.苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結(jié)構(gòu).
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【題目】已知反應(yīng):2CrO42-(黃)+2H+ =Cr2O72-(橙)+H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.CrO42-生成Cr2O72-的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),不能通過電解方法獲得
B.電源左側(cè)是正極
C.右側(cè)電極的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2+2OH-
D.Na+從右側(cè)通過膜進入左側(cè)
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【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g),達到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來容積的一半,當(dāng)達到新平衡時,物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù):a>b+c
B.壓縮容器的容積時,v(正)增大,v(逆)減小
C.達到新平衡時,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達到新平衡時,混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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【題目】冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水,廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AIF6:
回答下列問題:
(1)Na3AIF6為助溶劑,冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。
(2)寫出煅燒時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是____,為達到相同目的,常溫浸取時還可采取的措施是____。
(4)寫出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。NaF溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因: ,因此在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。
(5)97.5kg含CaF280%螢石(雜質(zhì)不含氟元素)理論上可生產(chǎn)Na3 AIF6 kg(設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化)。
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【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是( )
A.電源B極是正極
B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1:2:3:2
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺,說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷
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