【題目】冰晶石(Na3 AlF6)難溶于水,廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上用螢石(CaF2)為原料生產(chǎn)Na3 AIF6:
回答下列問(wèn)題:
(1)Na3AIF6為助溶劑,冶煉鋁的化學(xué)方程式為 。
(2)寫(xiě)出煅燒時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
(3)煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎的目的是____,為達(dá)到相同目的,常溫浸取時(shí)還可采取的措施是____。
(4)寫(xiě)出向NaF溶液中加入硫酸鋁溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____。NaF溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因: ,因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物 。
(5)97.5kg含CaF280%螢石(雜質(zhì)不含氟元素)理論上可生產(chǎn)Na3 AIF6 kg(設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化)。
【答案】(1)2Al2O34Al+3O2↑
(2)CaF2+SiO2↑Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑
(3)加速可溶物的溶解充分?jǐn)嚢?/span>
(4)3Na++Al3++6F-=Na2AlF6↓F-+H2OHF+OH-AI(OH)2
(5)70
【解析】
試題分析:(1)在鋁的冶煉中,Na3AlF6是助熔劑,即降低氧化鋁的熔化溫度,同時(shí)增強(qiáng)體系的導(dǎo)電性,冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑;
(2)煅燒的化學(xué)方程式為CaF2+SiO2↑Na2CO3CaSiO3+2NaF+CO2↑;
(3)煅燒后的固體在浸取前進(jìn)行粉碎,可以加快溶解速度,為了加快溶解,可以使用玻璃棒進(jìn)行,和提高反應(yīng)溫度等措施,故答案為:加速溶解;攪拌;
(4)根據(jù)流程圖,NaF和硫酸鋁混合后生成Na3AlF6沉淀,反應(yīng)的離子方程式為3Na++Al3++6F-= Na3AlF6↓。NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液水解呈堿性,離子方程式為F-+H2OHF+OH-,因此在按化學(xué)計(jì)量加入硫酸鋁溶液前,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右,否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物Al(OH)3;
(5)97.5kg含CaF280%的氟石n(CaF2)==1000mol,生產(chǎn)過(guò)程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化,根據(jù)氟元素守恒:3CaF2~Na3AlF6,n(Na3AlF6)=8×102mol×,m(Na3AlF6)=nM=1000mol××210g/mol=70kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L庚烷所含有的分子數(shù)為
B.1 mol甲基(﹣CH3)所含電子數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L,所含的電子數(shù)約為16NA
D.26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO、SO,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略,檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a________、b________、c________。
(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式_________________。
(4)無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。
(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。
(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著全球性能源危機(jī)和環(huán)境惡化的到來(lái),節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)已成為人類共同的呼聲。下列不屬于節(jié)能減排的是( )
A.分類回收垃圾
B.舉行地球一小時(shí)熄燈活動(dòng)
C.大力發(fā)展小火力發(fā)電廠
D.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在26度以上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示.圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件.已知t3~t4階段使用了催化劑;圖一中t0~t1階段c(B)未畫(huà)出.
(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=______________.
(2)t4~t5階段改變的條件為_(kāi)_____________,B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)_____________.
(3)判斷圖一中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))______________.
①2v正(A)=3v逆(C)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
(4)t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________.
(5)容器乙與容器甲的體積相同且保持不變,且乙容器的溫度恒定為甲容器t4~t5時(shí)的溫度,若要使C的平衡濃度為1.2mol/L,則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時(shí)還需要加入___________molC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中,完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是( )
A.二氧化碳的濃度
B.二氧化硫的濃度
C.可吸入顆粒物的濃度
D.氮氧化物的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是
A.分解高錳酸鉀制氧氣后,殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
B.失去標(biāo)簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧化鋁溶液,可以用碳酸錢溶液鑒別
C.將CuC12溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸千,得到無(wú)水CuCl2固體
D.檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物體是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN 溶液
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