Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1) NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________，
利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_____________L。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) = 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)SO₂(g)+NO₂(g) = SO₃(g)+ NO(g)的△H=________ kJ·mol^-1 一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．體系壓強(qiáng)保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₂和NO的體積比保持不變
D．每消耗1molSO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=________。
(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)△H___0（填“＞”或“＜”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3ⅹ10⁴ kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是_______。

Answer 1

（1）3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO；6.72
（2）-41.8；B；2.67或8/3
（3）<；在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，故得不償失。