在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反應(yīng)中，關(guān)于生成1molFe3+的說法正確的是（　　）
A、Fe2+失去電子的物質(zhì)的量為2 mol
B、Cl2得電子的物質(zhì)的量為1 mol
C、參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為1mol
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2+為還原劑，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，以此解答該題．
解答： 解：在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e2+為還原劑，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，
反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，
如生成1molFe3+，則轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.5mol氯氣，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜方案不正確的是（　�。�
被提純的物質(zhì)
[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]		除雜試劑除雜方法
ACO（g）[CO2（g）]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）[Fe3+（aq）]NaOH溶液過濾
CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣
DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B、Na+、SO32-、K+、Cl-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="nrpffxl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?div id="jdn5v5l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，（填序號）最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
 
（填序號）
（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
B、相同條件下，輪船在海水中比在淡水中腐蝕慢
C、鐵上鍍鋅的保護(hù)方法叫犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法
D、水庫里鋼閘門與電源負(fù)極相連的方法叫做外加電源的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、高溫下，0.3 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8NA
B、MnO2與濃鹽酸共熱，0.4 molHCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4 NA
C、5.6g鐵片投入足量濃H2SO4中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3 NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol?L-1）2121
A、Na+
B、Ba2+
C、F-
D、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料．合成二甲醚是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
（1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
 

（2）已知在一定溫度下，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2、K3：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是
 

（3）二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池電解100mL 1mo1?L-1的食鹽水（惰性電極），電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）
①二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②電解后溶液的pH=
 

（4）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉絕熱容器中進(jìn)行，測得數(shù)據(jù)如下表：
不同時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
0min1min2min3min4min
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①0min～1min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為
 

②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
化學(xué)平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
（填“變大”“減小”或“不變”）
（5）常溫下，將0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
 
mol?L-1．

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