某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　　）
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol?L-1）2121
A、Na+
B、Ba2+
C、F-
D、S2-
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)溶液不顯電性，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)來判斷離子的電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來判斷存在的離子．
解答： 解：因溶液不顯電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：
1×1+1×2=1×2+x×1，
解得：x=+1，
則M為Na+，
故選A．
點評：本題考查溶液電中性和離子共存的知識，題目難度不大，明確溶液中陰陽離子的電荷總數(shù)相等即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鐵的敘述正確的是（　�。�
①鐵能被磁體吸引，純鐵易生銹   
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素   
③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族   
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 
⑤鐵與強氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物一定是Fe（NO3）3
⑥不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3．
A、①③B、②④C、②⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反應(yīng)中，關(guān)于生成1molFe3+的說法正確的是（　�。�
A、Fe2+失去電子的物質(zhì)的量為2 mol
B、Cl2得電子的物質(zhì)的量為1 mol
C、參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為1mol
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鮑林的雜化軌道理論解釋甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　　）
A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣
B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣
C、C原子有1個sp3雜化軌道由孤電子對占據(jù)
D、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、2L0.5mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、1molNa2O2  固體中含離子總數(shù)為4NA
C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某氣體體積可能約為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2  混合氣體的分子總數(shù)約為1.5NA 個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4?SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度=
 
mol?L-1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4?H2O計算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C、NaHS?Na++HS-
D、Ca（OH）2═Ca2++（OH）22-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
 
，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)
 
．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為
 
．現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為
 
．
（2）已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
①根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：
 
；你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有
 
（填序號）．
A．碘化鉀淀粉試紙     B．淀粉       C．食醋      D．白酒
②某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是
 
．
A．NaCl    B．KMnO4 C．濃硫酸     D．NH4Cl
（3）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平，不考慮2NO2?N2O4）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為
 
；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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