【題目】升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A. 化學(xué)平衡常數(shù) K
B. 水的離子積 Kw
C. 化學(xué)反應(yīng)速率
D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka
【答案】A
【解析】
A.若正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)減小,若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大,故A正確;
B.水的電離過程是吸熱過程,升高溫度電離程度增大,水的離子積增大,故B錯誤
C.升溫,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,故C錯誤;
D.弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,電離平衡常數(shù)增大,故D錯誤。
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是( )
A.一定條件下,2molSO2與足量O2反應(yīng)可得到2molSO3
B.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2
C.10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molSO2
D.一定條件下,1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)
C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量 D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國盛產(chǎn)黃銅礦(主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2),以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。
已知:I.a、b、c均為整數(shù)
II.
(1)CuFeS2中S的化合價為____。
(2)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)I中有SO42-生成,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___ ;H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。
(3)在調(diào)節(jié)pH時,為穩(wěn)定浸出液的pH,需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時,向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液,該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”);若最后所得溶液呈中性,則該體系中離子濃度的大小順序是____。
(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學(xué)原理。
A.用淘米篩瀝水 B.泡茶 C.海水曬鹽 D.用漏斗分裝液體 E.煎藥
(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過大,堿式氯化銅產(chǎn)率較低,其原因是____。
(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成,某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱取一定量的堿式氯化銅,用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A;取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO。溶液,得到AgCl(M一143.5g/mol)固體1.435 g;另取25. 00 ml.溶液A,用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),終點(diǎn)時,消耗標(biāo)液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學(xué)式為____;反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是
A.CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
B.達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
C.升高溫度,COS濃度減小,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成神經(jīng)抑制劑F的一種路線如圖所示:
已知:
請回答下列問題:
(1)已知芳香烴A的相對分子質(zhì)量為92,A的結(jié)構(gòu)簡式為____;B的系統(tǒng)命名是___ ;C中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為____;①~④中屬于取代反應(yīng)的是____。
(3)D分子中最多有____個原子共平面。
(4)④的反應(yīng)中,因反應(yīng)溫度控制不當(dāng),常常有副產(chǎn)物生成,寫出可能的副反應(yīng)方程式____。
(5)包含C在內(nèi),C的同分異構(gòu)體中芳香族化合物共有____種,其中滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。
①能使FeCl3溶液顯色,②核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1。
(6)已知-CHO與RNH2易發(fā)生反應(yīng),現(xiàn)以中間體X為原料,設(shè)計出制備的合成路線(無機(jī)試劑自選):________________________________________
流程示例:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.離子鍵就是使陰、陽離子通過共用電子對而形成的
B.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵
C.離子化合物受熱熔化時可以導(dǎo)電
D.離子化合物溶解時,離子鍵不被破壞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:
已知:在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全
(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應(yīng)控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。
(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。
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