【題目】下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是（ ）

A.一定條件下，2molSO2與足量O2反應(yīng)可得到2molSO3

B.含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2

C.10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09molSO2

D.一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0mol NH3

【答案】D

【解析】

因為SO2與O2的反應(yīng)、N2與H2的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故A不正確，D正確；

MnO2只能與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，含4mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2將少于1mol，B也不正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法正確的是

A. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等

B. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3

C. 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ

D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵屑為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]）的化學(xué)方程式依次為：

①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 難溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在反應(yīng)①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。

（2）為從反應(yīng)③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體， 某同學(xué)設(shè)計的實驗步驟為： “加熱蒸發(fā)—冷卻結(jié)晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請評價該方案的合理性，并說明理由____________。

（3）為從反應(yīng)③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體，請再設(shè)計另外一種實驗方案（不要求寫具體的實驗操作）_______________。

（4）過濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（5）稱取 5.00g 制得的晶體加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，重復(fù)三次實驗，平均消耗 12.00mL。 計算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于化學(xué)變化的是

A. 焰色反應(yīng) B. 石油分餾 C. 碘的升華 D. 糧食釀酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強

C. Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)比Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈

D. X的原子半徑小于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室做鈉和水反應(yīng)的實驗時，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

A.鈉浮在水面上四處游動B.鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音

C.向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅D.反應(yīng)中有大量白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)及其化合物有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工等領(lǐng)域。

（1）碲(Te)在周期表中的位置為________________________。碲化氫的還原性比H2S的還原性__________（填“強”或“弱”）。

（2）已知25℃時，亞碲酸（H2TeO3）的電離平衡常數(shù)：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。

①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的電離度約為__________；

②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有離子濃度大小順序為____________________。

（3）TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業(yè)上常用銅陽極泥（主要含Cu2Te，還含少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，其工藝流程如圖：

①已知浸出渣的主要成分是TeO2。寫出“加壓浸出”過程中的離子方程式________________________，該過程中，應(yīng)控制溶液的pH為4.5～5.0，酸性不能太強的原因是__________________________。

②“酸浸”后將SO2通入浸出液即可制得單質(zhì)碲，寫出生成單質(zhì)碲的化學(xué)方程式______________________。

③工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒生成TeO2，然后堿浸，過濾，再對濾液進行電解的方法得到單質(zhì)碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用12 mol·L-1的濃鹽酸配制0.10 mol·L-1的稀鹽酸500 mL�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500 mL容量瓶

回答下列問題：

（1）計算量取濃鹽酸的體積為____ mL

（2）配制過程中，一定用不到的儀器是________（填序號）

（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是____。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器2~3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用______滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。

（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_______

②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A. 化學(xué)平衡常數(shù) K

B. 水的離子積 Kw

C. 化學(xué)反應(yīng)速率

D. 醋酸的電離平衡常數(shù) Ka

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