19．已知甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列相關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是（　　）
A．①可能為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．①可能為Fe+2Fe3+═3Fe2+
C．②可能為2NO+O2═2NO2D．②可能為CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

分析 A、若丁為氯氣，且甲為甲烷，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙為一氯甲烷，丙為二氯甲烷；
B、若丁為Fe，甲為Fe3+，則乙為Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe不反應(yīng)；
C、若甲為氮?dú)�，丁為氧氣，則乙為NO，丙為二氧化氮；
D、若甲為NaOH，丁為二氧化碳，則乙為CO32-，丙為HCO3-．

解答 解：A、若丁為氯氣，且甲為甲烷，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知乙為一氯甲烷，丙為二氯甲烷，則①可能為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl，故A正確；
B、若丁為Fe，甲為Fe3+，則乙為Fe2+，F(xiàn)e2+與Fe不反應(yīng)，所以沒有符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的丙物質(zhì)，故B錯誤；
C、若甲為氮?dú)�，丁為氧氣，則乙為NO，丙為二氧化氮，則②可能為2NO+O2═2NO2，故C正確；
D、若甲為NaOH，丁為二氧化碳，則乙為CO32-，丙為HCO3-，②可能為CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)類型，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在這一過程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量（n）隨通入CO2氣體體積（V）的變化曲線中正確的是（離子水解忽略不計）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置，分液，得到下層液體
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
D．用pH計分別測定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比較濃度對鹽類水解程度的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖1a～f分別表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體．單質(zhì)分別對應(yīng)的
熔點(diǎn)如圖所示：
（1）從電負(fù)性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序為N＞C＞Si；
（2）圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．用價層電子對互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為180°．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸分子的結(jié)構(gòu)模型（原子共平面）如圖2：則可判斷該元素原子（中心原子）的雜化方式是sp2雜化．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖3，則其化學(xué)式為Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成； 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的液態(tài)水和冰，液態(tài)水的能量高
B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒直徑不相同
C．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定
D．用福爾馬林滅掉活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則ac．
a．平衡常數(shù)K增大  b．H2O的濃度減小  c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大  d．v逆（O2）減小
（4）研究小組分別在四個容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時．實驗數(shù)據(jù)見表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實驗中以NH3表示反應(yīng)的速率是33×10-7mol/L•h，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．
（5）氨水是實驗室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl．請用電離平衡理論解釋上述實驗現(xiàn)象飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關(guān)系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關(guān)閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達(dá)平衡時，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（　�。�
A．500℃達(dá)平衡時有：c1＞c2
B．500℃達(dá)平衡時有：a＞b＞c
C．達(dá)平衡后打開K，容器B的體積將減小
D．此反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A．蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì)
B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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