4．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
B．溫度不變，用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，通電一段時間，溶液的濃度不變，有晶體析出
C．用惰性電極電解CuCl2溶液，一段時間后，要恢復(fù)原來的濃度，應(yīng)加入固體CuSO4
D．以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為12.8g

分析 A、原電池的正極和電解池的陰極都發(fā)生還原反應(yīng)；
B、電解飽和碳酸鈉溶液相對于電解水，電解水生成氫氣和氧氣不能與碳酸鈉反應(yīng)；
C、電解氯化銅溶液時生成氯氣和Cu；
D、惰性電極電解CuSO4的溶液，溶液中的陰離子向陽極移動，在陽極上放電，利用離子的放電順序來確定陽極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，根據(jù)電子守恒來確定陰極上析出金屬銅的量的多少．

解答 解：A、原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、電解飽和碳酸鈉溶液相對于電解水，電解水生成氫氣和氧氣不能與碳酸鈉反應(yīng)，所以溫度不變時用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，通電一段時間，溶液的濃度不變，有晶體析出，故B正確；
C、電解氯化銅溶液時生成氯氣和Cu，用惰性電極電解CuCl2溶液，一段時間后，要恢復(fù)原來的濃度，應(yīng)加入固體CuCl2，故C錯誤；
D、惰性電極電解CuSO4的溶液，陽極上的反應(yīng)為：4OH-→4H2O+O2↑+4e-，當(dāng)陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，轉(zhuǎn)移電子是：0.0400mol，陰極上的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子是0.0400mol時，析出Cu的質(zhì)量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，注意電子守恒思想在解題中的應(yīng)用，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)實驗研究常用的方法．如表混合體系分離提純對應(yīng)的方法不正確的是（　�。�
選項ABCD
混合體系溴水酒精與水固體碘和氯化銨混有少量KCl的KNO3粉末
分離方法萃取、分液加生石灰，蒸餾加熱配成熱的飽和溶液、降溫結(jié)晶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，若保持溫度不變，電解一段時間后，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．溶液的pH變大
B．c（Na+）與c（SO42-）的比值不變
C．電解過程中，向陽極附近溶液滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色
D．陰、陽極產(chǎn)生氣體在相同條件下體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將MgCl2•xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL 0.4mol•L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．
（1）4.06g的MgCl2•xH2O物質(zhì)的量是多少摩爾？
（2）x的數(shù)值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將可逆反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O設(shè)計成如圖所示的電化學(xué)裝置，其中C1、C2均為碳棒．回答下列問題：
（1）若向右側(cè)B燒杯中加入濃鹽酸酸化，則C1為負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該極上的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；外電路中電子的流動方向為C1→導(dǎo)線→C2（填“C1”或“C2”）；A燒杯中溶液顏色變深（“變深”“不變”“變淺”）
（2）若向右側(cè)B燒杯中加入40%NaOH溶液，則C2電極上的電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O；
（3）關(guān)于該裝置的下列說法中，正確的是b
a．向該裝置中的B燒杯中交替加入鹽酸和40%NaOH溶液，外電路中均可檢測到電子，且電流方向相同
b．向B燒杯中加入40%NaOH溶液，鹽橋中的陽離子移向A燒杯
c．向B燒杯中加入足量NaOH，則最終A燒杯中溶液藍色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在不同條件下，鎂跟碳可生成兩種金屬碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物質(zhì)的混合物置于水中，反應(yīng)所生成的氣態(tài)產(chǎn)物中有（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上用甲苯為原料生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯（一種常用的化妝品防腐劑）．其生產(chǎn)過程如下圖所示（反應(yīng)條件未全部注明）：

請回答下列問題：
（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（注意反應(yīng)條件）：+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出反應(yīng)②④的反應(yīng)類型：反應(yīng)②取代反應(yīng)、反應(yīng)④氧化反應(yīng)．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式（不必注意反應(yīng)條件）：+CH2I→+HI．
（5）在合成路線中，設(shè)計③和⑥的目的是保護酚羥基不被氧化．
（6）有機物的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有酚羥基又含有酯基的同分異構(gòu)體共有19種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共為14.4g．則CO的分子數(shù)為1.204×1023或0.2NA；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：36g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/0C密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）．
a．潤濕    b．干燥       c．檢漏        d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是：保證正丁醛及時蒸出，促使反應(yīng)正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%
（8）已知正丁醛在堿性條件下可以被新制氫氧化銅氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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