13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共為14.4g．則CO的分子數(shù)為1.204×1023或0.2NA；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：36g/mol．

分析 標(biāo)況下混合氣體的體積為8.96L，其物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算出平均摩爾質(zhì)量；

解答 解：混合氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則28x+44y=14.4g，x+y=0.4mol，解得x=0.2mol、y=0.2mol，
CO的分子數(shù)為0.2mol×NA=1.204×1023或0.2NA，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為$\frac{14.4g}{0.4mol}$=36g/mol，
故答案為：1.204×1023或0.2NA；36．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火
C．因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)
D．氯氣泄漏后，人應(yīng)逆風(fēng)且往低處跑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)
B．溫度不變，用惰性電極電解飽和碳酸鈉溶液，通電一段時(shí)間，溶液的濃度不變，有晶體析出
C．用惰性電極電解CuCl2溶液，一段時(shí)間后，要恢復(fù)原來的濃度，應(yīng)加入固體CuSO4
D．以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為12.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（　�。�
A．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
B．摩爾是國際七個(gè)基本物理量之一
C．用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子種類
D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　　）
A．用溶解、過濾的方法出去CaO中的CaCO3雜質(zhì)
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和乙酸（沸點(diǎn)分別為78℃、118℃）的混合物
D．用萃取和分液的方法可以分離碘和水的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．44gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中．所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mL NH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．將Na2CO310.6g跟 500mL 0.8mol/L的鹽酸充分反應(yīng)．然后將溶液加水稀釋至1L，求：
（l）生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；
（3）稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）請用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4；
（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為6.32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
Ⅰ．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定-一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為N2+3H2$?_{一定條件下}^{SCT陶瓷}$2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入陽極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）×{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}$．
（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)φ（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則圖2所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是d（填字母代號(hào)），圖中△H絕對值為1530kJ•mol-1．

Ⅲ．在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
（1）達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率a1=60%．
（2）在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為a2，當(dāng)a1+a2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=2mol．

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