2H2S+SO2=3S  +2H2O 的反應(yīng)中，當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的和為（    ）

   A．2 mol      B.3 mol     C.96g    D.  36g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：
產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)．試填寫下列空白：
（1）L的化學(xué)式為：
H2O
H2O
．
（2）F的化學(xué)式為：
Na2S
Na2S
．
（3）寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O
．
（4）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?淄博三模）中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去．液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物． 
（1）若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)又恢復(fù)原色．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2S+SO2=3S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
．
（2）若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液
否
否
（填“能”、“否”）．
（3）若A是金屬單質(zhì)，D是一種無(wú)色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色．
寫出反應(yīng)①的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
寫出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式：
Cu2++Fe=Fe2++Cu
Cu2++Fe=Fe2++Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A是一種無(wú)色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過(guò)渡金屬，C、D為同主族元素的單質(zhì)，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物．它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及生成物已略去）．

（1）在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液，由此表現(xiàn)了H的
強(qiáng)氧化
強(qiáng)氧化
性．
（2）寫出用G與H的稀溶液制取I的離子方程式：
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑

（3）若將E和I同時(shí)通入一集氣瓶中，過(guò)一段時(shí)間可觀察到的現(xiàn)象是
瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴
瓶壁出現(xiàn)黃色固體和小液滴
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
2：1
2：1
．
（4）A與E也可發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式
H2O2+SO2═H2SO4
H2O2+SO2═H2SO4

（5）在A→D的反應(yīng)中，若生成了24g D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
9.03x1023
9.03x1023
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將導(dǎo)出H2S氣體的導(dǎo)管點(diǎn)燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶?jī)?nèi)，下列3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的先后順序是（　�。�
①2H2S+O2→2S+2H2O   
②2H2S+SO2→3S+2H2O   
③2H2S+3O2→2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物．產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)．試填寫下列空白：
（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是
SO2
SO2
；
（2）用電子式表示出H的形成過(guò)程
；
（3）將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3
；
（4）F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
；
（5）F的水溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
；
（6）E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為
3Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
3Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
（7）H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2S+SO2=3S↓+H2O
2H2S+SO2=3S↓+H2O
．

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