Question

(12分)食鹽是重要調(diào)味品，隨著對(duì)飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽。

（1）常說(shuō)“飲食過(guò)咸會(huì)傷骨”，長(zhǎng)期攝入食鹽過(guò)多可能導(dǎo)致骨骼脫鈣，下列物質(zhì)中，可以作為補(bǔ)鈣藥品主要成分的是 （填標(biāo)號(hào)）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)： 。

（4）加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，1mol KIO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol，該反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

（共12分）（1）A（2分）

（2）MgSO4 +2NH3·H2O=Mg (OH)2↓+ (NH4) 2SO4 或Mg 2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+（3分）

（3）硒與氫氣化合比硫更難(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱，或硫能置換出硒等)（2分）

（4）5（2分） 2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O（3分）

【解析】

試題分析：（1）人體吸收的是鈣元素的化合物，同時(shí)還不能對(duì)人體產(chǎn)生危害。A．CaCO3不會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，會(huì)與人體內(nèi)的酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2，補(bǔ)充鈣元素，正確； B．CaO與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，對(duì)人體產(chǎn)生腐蝕，、危害，不能使用，錯(cuò)誤； C．Ca(OH)2溶于水放熱，對(duì)人體造成傷害，電離產(chǎn)生的OH-也會(huì)對(duì)人體造成腐蝕，不能使用，錯(cuò)誤；D．Ca是很活潑的金屬單質(zhì)，與人體內(nèi)的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和強(qiáng)堿Ca(OH)2，對(duì)人產(chǎn)生一定危害，錯(cuò)誤。故選項(xiàng)是A；（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgSO4 +2NH3·H2O=Mg (OH)2↓+ (NH4) 2SO4 或Mg 2++2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+2NH4+；（3）硒元素、硫元素是同一主族的元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，形成氫化物越容易進(jìn)行解析比較。所以可以通過(guò)硒與氫氣化合比硫更難(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氫穩(wěn)定性比硫化氫弱，或硫能置換出硒等)。（4）加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生了I2，根據(jù)元素化合價(jià)升高或降低的總數(shù)等于原子的原子失去或獲得的電子數(shù)可知：1mol KIO3被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5mol，該反應(yīng)的離子方程式為2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O。

考點(diǎn)：考查補(bǔ)充鈣試劑的選擇、離子方程式的書寫、元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的方法、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。