下列離子方程式書寫不正確的是：

A．碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色：CO32－+ H2O HCO3－+OH－

B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+ CO2↑

C．稀硫酸與小蘇打溶液反應(yīng)：H++HCO3－H2O+ CO2↑

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

B

【解析】

試題分析：A．碳酸鈉溶液中加酚酞顯紅色，是由于該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進了水的電離，當(dāng)最終達到平衡時，c(OH－)>c(H+),多元弱酸的酸根離子是分步水解的，主要是第一步的水解作用，離子方程式是：CO32－+ H2O HCO3－+OH－，正確；B．醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸鈣）：CaCO3+2CH3COOH== Ca2++2CH3COO-+H2O+ CO2↑，錯誤；C．稀硫酸與小蘇打溶液反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈉，水、二氧化碳，離子方程式是：H++HCO3－==H2O+ CO2↑，正確；D．由于氫氧化鐵有氧化性，而IH有還原性，所以二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，正確。

考點：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜）。

（4）實驗2達到平衡時，A的平衡轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（8分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，焰色反應(yīng)為黃色，且可促進水的電離。

（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，則A的化學(xué)式為 ，D的化學(xué)式為 ；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為 。

（2）若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因_______________，C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)－選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

用乙烯、甲苯、D三種原料合成高分子化合物J和有機中間體K的路線如下：

回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱是__________________，D的系統(tǒng)命名名稱是__________________；

（2）K的結(jié)構(gòu)簡式是__________________；

（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________；

（4）I→J屬于加聚反應(yīng)，J的結(jié)構(gòu)簡式是_________________；

（5）寫出生成I的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；

（6）M與C互為同系物，質(zhì)譜圖顯示其最大質(zhì)荷比為136，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有___________種。

①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是：

A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：a＞c＞b

B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②

C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性

D．物質(zhì)的濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）如圖I是廣州亞運會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：

（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的（ ）反應(yīng)。

（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了其臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價發(fā)生變化，請寫出該反應(yīng)的方程式 。

（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A,B,C,D,E五種物質(zhì)，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種物質(zhì)有五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B，E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液時醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3:4，電子總數(shù)比為3:2.根據(jù)上信息回答下列問題：

①D的化學(xué)式是 ；

②B的電子式是 ；

③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是

A、a，b不可能是同種材料的電極

B、該裝置可能是電解池，電解池溶液為稀鹽酸

C、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D、該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液時稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省福州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)食鹽是重要調(diào)味品，隨著對飲食健康的重視，出現(xiàn)了各種類型的特種食鹽。

（1）常說“飲食過咸會傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導(dǎo)致骨骼脫鈣，下列物質(zhì)中，可以作為補鈣藥品主要成分的是 （填標(biāo)號）。

A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca

（2）低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實： 。

（4）加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀(KIO3)在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉(zhuǎn)移電子 mol，該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42- B．K+、Na+、OH-、C1-

C．Na+、H+、SO42- 、OH- D．H+、Na+、Cl- 、CO32-

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