8．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．其中正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)KNO3溶液CO2水乙醇
雜質(zhì)KOHH2O（g）溴水
除雜試劑FeCl3溶液濃硫酸酒精生石灰
除雜裝置
A．AB．BC．CD．D

分析 A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl；
B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣；
C．水與酒精互溶；
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷水下進(jìn)上出．

解答 解：A．KOH與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀和KCl，引入新雜質(zhì)KCl，不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸可吸收水，與二氧化碳不反應(yīng)，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣，圖中裝置合理，故B正確；
C．水與酒精互溶，不能利用圖中分液裝置分離，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度、冷水下進(jìn)上出，圖中溫度計(jì)的水銀球未在支管口處，冷水流向不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)基本操作和基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為（　　）
A．0.15mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.4mol•L-1?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的有（　�。�
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加      
②生成物的產(chǎn)量一定增大  
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  
⑤反應(yīng)物的濃度一定降低  
⑥使用了合適的催化劑．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸
B．若A是CuO，E是碳，則B為CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3
D．若A是A1C13溶液，E可能是稀氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．線段Ⅱ表示Br-的變化情況B．原溶液中n（FeBr2）：n（FeI2）=1：3
C．線段Ⅳ表示IO3-的變化情況D．根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（　�。�
A．1.2mol/（L•min）B．1.8 mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．2.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．CH4B．CH2═CH2C．CO2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某學(xué)習(xí)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備Cu（NH3）xSO4•H2O并測(cè)量x值

【•H2O】制備見(jiàn)圖1
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
B中觀察到的現(xiàn)象是由藍(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍(lán)色溶液
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸
（3）欲從Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4•H2O晶體，可加入試劑無(wú)水乙醇
【x值的測(cè)量】見(jiàn)圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體于錐形瓶a中
步驟二：通過(guò)分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標(biāo)液滴定b中剩余HCI，消耗標(biāo)液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH3）xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為Cu（NH3）x2++2OH-=Cu（OH）2↓+xNH3↑
【x值的計(jì)算與論證】
（5）計(jì)算：x=3.56
該學(xué)習(xí)小組針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟，提出測(cè)量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損
假設(shè)2：步驟二中加入的NaOH溶液不足，沒(méi)有加熱（或生成的氨氣沒(méi)有完全逸出） （任寫一點(diǎn)）
假設(shè)3：步驟三中測(cè)定結(jié)束讀數(shù)時(shí)，體積讀數(shù)偏小，該假設(shè)不成立 （填“成立”或“不成立”）

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